9．下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．NaD．CaO

分析 NaOH可吸水潮解；Na2O可與水反應：Na2O+H2O=2NaOH；鈉可與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；CaO可吸水：CaO+H2O=Ca（OH）2，根據(jù)發(fā)生的反應中，存在元素的化合價變化，則因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．潮解后與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A不選；
B．與水反應生成NaOH，或與二氧化碳反應生成碳酸鈉，均沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故B不選；
C．被氧化氧化，Na、O元素的化合價變化，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)，故C選；
D、CaO+H2O=Ca（OH）2，是非氧化還原反應，故D不選；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Cu分別與足量的Cl2和S反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
D．1mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示．圖象中，溫度高于T0時，高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是高鈰離子被還原的反應，正反應為放熱反應，開始反應時，反應物濃度大，反應速率快，正反應為放熱反應，溫度逐漸升高，反應速率加快，溫度高于T0℃時，反應物的濃度減少，反應速率減小，溫度對反應速率的影響不及濃度的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．冬日，雪花漫舞，給人帶來美的享受，但降雪卻會導致道路通行問題．現(xiàn)有一種高速公路的綠色融雪劑-CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物），其生產(chǎn)常以白云石（主要成分MgC03•CaC03，含Si02等雜質(zhì)）和生物質(zhì)廢液--木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等雜質(zhì)）等為原料，流程如圖1：

（1）步驟①發(fā)生的反應離子方程式為MgCO3•CaCO3+4CH3COOH=Ca2++Mg2++4CH3COO-+2CO2↑+2H2O．
（2）濾渣1的主要成分與NaOH溶液反應的熱化學方程式為Si02（s）+2NaOH（aq）=Na2SiO3（aq）+H2O（l），△H=-2QkJ/mol（己知lmol NaOH發(fā)生反應時放出熱量為QkJ）；步驟②所得濾液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及實驗過程中苯酚被空氣中氧氣氧化最終產(chǎn)生褐色物質(zhì)．
（3）已知CMA中鈣、鎂的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）關(guān)系如圖2所示，步驟④的目的除調(diào)節(jié)
n（Ca）：n（Mg） 約為3：7（選填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3）外，另一目的是除去過量的乙酸．

（4）步驟⑥包含的操作有蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥．
（5）取akg含MgC03•CaC03質(zhì)量分數(shù)為b%的白云石，經(jīng)過上述流程制備CMA．已知MgC03'•CaC03的損失率為
c%，步驟④之后到產(chǎn)品CMA的損失率為d%，則結(jié)合（3）可知所得產(chǎn)品質(zhì)量約為（$\frac{a×b%（1-c%）×158}{184}+\frac{a×b%×（1-c%）×\frac{7}{3}×142}{184}$）×（1-d%）kg（請用含相關(guān)字母的計算式表達，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知：有機物A是一種醫(yī)藥中間體，其相對分子質(zhì)量為130．已知0.5molA完全燃燒只生成3molCO2和2.5molH2O．A可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成含甲基的六元環(huán)狀酯類化合物．（已知：在酸性高錳酸鉀溶液中，烯烴被氧化，碳碳雙鍵完全斷裂，CH2=基被氧化成CO2，RCH=基被氧化成羧酸，R（R1）C=基被氧化成酮．）

請回答：
（1）1molB與足量的金屬鈉反應產(chǎn)生的22.4L（標準狀況）H2．B中所含官能團的名稱是羥基．
B與C的相對分子質(zhì)量之差為4，C的中文名稱是乙二醛．
C參加并有金屬單質(zhì)生成的化學方程式是OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$→_{△}^{催化劑}$ 4Ag+H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O．
（2）D的同分異構(gòu)體G所含官能團與D相同，則G的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH．
（3）F可發(fā)生多種類型的反應：
①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式是．
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有機物H．
F→H的化學方程式是．
③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．國家規(guī)定從2001年2月1日起全國停止生產(chǎn)含鉛汽油，使用無鉛汽油．無鉛汽油的含義是（　�。�
A．汽油中絕不含鉛元素B．汽油中不人為添加含鉛元素的物質(zhì)
C．汽油中含鉛元素在一定指標范圍內(nèi)D．以上都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質(zhì)與甲反應能生成B的單質(zhì)，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學式為NH3；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓；．
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B2和1.6mol單質(zhì)A2充分反應后達到平衡，測得BA3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C．在NH4Cl溶液中一定有：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
D．在CH3COONa溶液中一定有：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化學與人類的進步密切相關(guān)，為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證．如海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫，如把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
?．目前，國際上使用的“海水淡化”技術(shù)主要有蒸餾法、膜分離方法、電滲析法等．
（1）蒸餾法所需玻璃儀器有酒精燈、錐形瓶、尾接管和蒸餾燒瓶、冷凝管．
（2）電滲析法原理如圖1所示：
①淡水從a口（填“a”或“b”）流出；為了防止海水中的SO42-、Ca2+、Mg2+堵塞交換膜，需加入藥品對之凈化除去，則藥品加入順序次依是NaOH、BaCl2、Na2CO3、

②電滲析法制取淡水的過程中產(chǎn)生的電解產(chǎn)物，用來處理二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫及氯化鈉，其循環(huán)的流程如圖2．請寫出反應?、?有關(guān)的化學反應方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅱ．海水中蘊含著豐富的化學資源如鎂、鉀、鈾．
（3）從海水中提取鎂的部分步驟如下：
m．將蒸發(fā)結(jié)晶得到的MgCl2•6H2O在一定條件下加熱，得到無水MgCl2；
n．電解熔融的氯化鎂制金屬鎂．
?步驟m中的“一定條件”指的是HCl氣流中，目的是抑制MgCl2水解；?步驟n不用熔融氧化鎂制金屬鎂的原因是MgO熔點高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．
（4）鈾是核反應最重要的燃料之一，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素．其反應原理為4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為UR4+4H+═4HR+U4+．

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