【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關(guān)系如圖所示(lg2=0.3),且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)。下列說法正確的是
A. 原子半徑:A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
【答案】C
【解析】由圖可知,0.1mol·L-1甲溶液的pH=13,說明甲是一元強堿,則甲為NaOH、A為Na,0.1mol·L-1丁溶液的pH=1,說明丁為一元強酸,又因原子序數(shù)D大于A,則丁為HClO4、D為Cl元素,0.1mol·L-1丙溶液的pH=0.7,說明丙為二元強酸,則丙為H2SO4、C為S元素,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng),說明乙具有兩性,則乙為Al(OH)3、B為Al元素。
A. 同一周期從左至右原子半徑逐漸減小,所以原子半徑:A>B>C>D,故A錯誤;B. Na與Cl形成的NaCl是離子化合物,Al與Cl形成的AlCl3是共價化合物,故B錯誤;C. Al3+、S2-在水中都會發(fā)生水解促進水的電離,故C正確;D.濃氨水是弱堿,不能溶解Al(OH)3,故D錯誤;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過量的氯氣,溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示,已知:b-a=5,線段Ⅳ表示一種含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法不正確的是
A. 線段Ⅱ表示Fe2+的變化情況
B. 線段Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根據(jù)圖象可計算a=6
D. 原溶液中c(Fe2+)∶c(I-)∶c(Br-)=2∶1∶3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H=-632kJ·mol-1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法不正確的是
A. 電路中每流過2mol電子,電池內(nèi)部釋放316kJ熱能
B. 每34gH2S參與反應(yīng),有2mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)
C. 電極a為電池的負極
D. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e+4 H+=2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為N2H4+O2===N2+2H2O。下列說法正確的是( )
A. 甲池中負極上的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-===N2+4H+
B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-===4H++O2↑
C. 甲池溶液pH增大,乙池溶液pH減小
D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到200mL溶液,再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L,若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變,則下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下,反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體
B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 最終得到7.8g的沉淀
D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體,其對應(yīng)的水溶液碳酸是可樂飲料的主要成分之一。回答下列問題:
(1)下列事實中,能證明碳酸是弱酸的是________
A.碳酸不穩(wěn)定,易分解為二氧化碳和水
B.用氫氧化鈉溶液中和等濃度的碳酸溶液,需要氫氧化鈉溶液的體積是碳酸體積的2倍
C.相同條件下,碳酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的硫酸溶液
D.常溫下,5.0×10-6mol/L的碳酸溶液pH值為6
(2)煤的燃燒也是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的原因之一,其燃燒有下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=Q1kJ/mol
途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=Q2kJ/mol
再燃燒水煤氣:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=Q4kJ/mol
則Q1、Q2、Q3、Q4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________________________________;
(3)常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達到平衡時,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。
①若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離,則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=_______,該步電離的電離度α=______(已知:10-5.6=2.5×10-6,保留一位小數(shù));
②常溫下,0.10 mol/L NaHCO3溶液的pH等于8.0,則此時溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”“=”或“<”),原因是__________________________________________________;(用離子方程式和必要的文字說明);
③向飽和碳酸溶液中分別加入下列物質(zhì),能使碳酸的第一步電離平衡向右移動的是_________
A.HCl氣體 B.NaOH固體 C.Na單質(zhì) D.苯酚鈉溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。H是一種比水輕的油狀液體,H僅由碳氫兩種元素組成,H不能使酸性KMnO4溶液褪色,其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:l,H的相對分子質(zhì)量為78。下列是有機物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
請回答下列問題:
(1)D中所含官能團的名稱是_________________;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________;
(3)G是一種高分子化合物,可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等,其結(jié)構(gòu)簡式__________;
(4)在體育競技比賽中,當運動員肌肉挫傷或扭傷時,隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點12.27℃)進行應(yīng)急處理。寫出由A制備F的化學(xué)方程式:___________;
(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說法不正確的是___________(填字母)。
a.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,官能團為—OH
b.甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2O
c.B與甲醇都極易溶于水,是因為它們都能與水分子間形成氫鍵
d.甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,所以甲醇顯酸性
(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com