【題目】下列有關溶液性質的敘述,正確的是 ( )
A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體
B.20℃,100g水可溶解34.2g KCl,此時KCl飽和溶液的質量分數(shù)為34.2%
C.強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質
D.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100g水中溶入氧氣的質量增加
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:25℃時,0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導電能力(I)的關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.M點→N點,水的電離程度逐漸增大
B.25℃時,CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2
C.N點溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.當?shù)稳?/span>20 mL氨水時,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:pAg=-lgc(Ag+),pX=-lg c(Xn-)。298K時,幾種物質的Ksp如下表:
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2CrO4 |
顏色 | 白 | 淺黃 | 紅 |
Ksp | 1.8×1010 | 1.0×1012 | 2.0×1012 |
AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中,陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是
A.圖中x代表AgCl曲線,z代表AgSCN曲線
B.298K時,在Cl-和CrO42-的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中,滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液,首先產生的是紅色沉淀
C.298K時若增大p點的陰離子濃度,則y上的點沿曲線向上移動
D.298K時Ag2CrO4(s)+2SCN-(aq) 2AgSCN(s)+CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K=2.0×1012
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置(B中有導管和一個連通外界的長頸漏斗):
(1)A是氯氣發(fā)生裝置,其中反應的化學方程式為__________________________.
(2)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開旋塞K,讓Cl2充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,發(fā)生氧化還原反應,其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式:___________________;裝置C的作用是_________________ 。
(3)在E處,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是__。
(4)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現(xiàn)象為___。(選填標號)
(A)有白色沉淀生成(B)無明顯變化(C)先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失
(5)D處反應完畢后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,此時B中的現(xiàn)象是__,B的作用是___________________________________。
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【題目】已知某化學反應A2(g)+2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結構為B—A—B)的能量變化如圖所示,下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應是放熱反應
B. 該反應的ΔH=-(E1-E2) kJ· mol-1
C. 該反應中反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量
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【題目】茶多酚是一類目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱。其中沒食子兒茶素(EGC)的結構如圖所示。關于EGC的下列敘述中正確的是
A.EGC是一種芳香烴
B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應
C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應
D.易發(fā)生氧化反應和取代反應,相對較難發(fā)生加成反應
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【題目】常溫下,用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液,以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑,測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知:Ag++SCN-AgSCN↓,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是( )
A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色,且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效,溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時,溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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【題目】表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10種元素,完成以下各小題。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | C | N | O | Ne | ||||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
(1)鎂的原子結構示意圖為___。
(2)H2SO4與HClO4中,酸性較強的是___。
(3)NaOH與Al(OH)3中,屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,該反應的離子方程式為___。
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【題目】可逆反應3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達到化學平衡后,
(1)升高溫度,用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體,氣體的平均相對分子質量①___;
b.若B、C都不是氣體,氣體的平均相對分子質量②____;
c.若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對分子質量③___;
(2)如果平衡后保持溫度不變,將容器體積增加一倍,新平衡時A的濃度是原來的60%,則B是④___態(tài),C是⑤___態(tài)。
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