短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是

A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子,屬于同種晶體類型

B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W

C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵

D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:

Al3++2SO42+2Ba2++4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

B.H218O中投入Na2O2固體:2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2

C.碳酸氫鈣溶液中加過量澄清石灰水:Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

D.碳酸鈉的水解反應(yīng):CO32+ H3O HCO3+ H2O

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下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體:C02+H20+2C6H5O- C6H50H+2C032-

B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng):

CH2=CH2+H20 CH3CH20H

C.葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱:

C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H20,

D.2分子甘氨酸 脫去2分子水:

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酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

回答下列問題:

(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是:

加入錫粉的作用是:

(2) 反應(yīng)I生成的沉淀為SnO,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3) 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是: (3分)

(4)反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則室溫下應(yīng)控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26

(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

。

(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因:

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淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:

① 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

② 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③ 控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④ 反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結(jié)晶得草酸晶體。

      硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng):

       C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

       C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O     

       3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題:

 (1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是:                       。

(2)冷凝水的進(jìn)口是     (填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                                             

(3)裝置B的作用是             。為使尾氣充分吸收,C中試劑是             

(4)重結(jié)晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在        (填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在        (填“濾紙上”或“濾液中”)。

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:                                               

稱取該樣品0.1200 g,加適量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為               。

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下列說法正確的是                                               (    )

       A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

       B.元素周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

       C.過渡元素不全是金屬元素

       D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

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FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時,實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶6              B.1∶7              C.2∶11            D.16∶25

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下列物質(zhì)中主要成分是天然高分子化合物的是

    A.脂肪          B.棉花          C.蔗糖          D.聚乙烯

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