酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:
回答下列問題:
(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是:
加入錫粉的作用是:
(2) 反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:
(3) 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是: (3分)
(4)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則室溫下應控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26)
(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應的離子方程式:
。
(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請結(jié)合有關(guān)的原理解釋其原因:
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是 ( )
A. 過量CO2通入澄清石灰水中:CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
B. Na2O2與水發(fā)生反應:O22- + H2O = 2OH- + H2↑
C. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
D. Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應:
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
化學反應中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為:
① C(石墨)+O2(g)=CO(g) =-111.0 KJ·mol-1
② H2(g)+ O2(g) =H20(g) =-242.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =-394.0 kJ·mol-1
請解答下列問題:
(1)化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有 的斷裂和形成。上述三個反應都是 (填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在熱化學方程式中,需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是
;在①中,02的化學計量數(shù)“1/2”是表示 (填字母)。
a.分子個數(shù) b.物質(zhì)的量 c.氣體的體積
(3)反應2H20(g)=2H2(g)+02(g)的= KJ·mol-1。
(4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石
(填“>”、“<”或“=”)石墨。
(5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量 KJ。
(6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g),則該反應的熱化學方程式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
① ② ③ ④
A.用圖①裝置精煉銅,a極為粗銅,b為精銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl—移向甲燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的正極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時,消耗負極材料的物質(zhì)的量不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是
A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子,屬于同種晶體類型
B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某可逆反應在密閉容器中進行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s) △H<0,下圖中曲線a 代表一定條件下該反應的過程,若使a曲線變?yōu)閎曲線, 可采用的措施是 ( )C
A.增大A的濃度 B.增大容器的體積
C.加入催化劑 D.升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料釋放出的一種刺激性氣味的氣體,該氣體是
A.CH4 B.NH3 C.HCHO D.SO2
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