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【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )

A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷

C. 2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷

【答案】C

【解析】

本題考查加成反應。A.2一乙基—4—氯—1—丁烯可由CH2=C(CH2CH3)CH=CH2與氯化氫加成直接得到;B.氯代環(huán)己烷環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到;C.2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷沒有對應烯烴,不能由烯烴與氯化氫加成直接得到;D.3一甲基—3—氯戊烷可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到。

2一乙基-4-氯-1-丁烯的結構簡式為CH2=C(CH2CH3)CH2CH2Cl,可由CH2=C(CH2CH3)

CH=CH2與氯化氫加成直接得到,A不選;氯代環(huán)己烷的結構簡式為,可由環(huán)己烯與氯化氫加成直接得到,B不選;2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷的結構簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl,沒有對應烯烴,則不能由烯烴與氯化氫加成直接得到,C選;3一甲基—3—氯戊烷的結構簡式為CH3CH2CH(Cl)CH2CH3,可由2—戊烯CH3CH=CHCH2CH3與氯化氫加成直接得到,D不選。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地湖鹽中含有等雜質離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:

(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱,其目的是__________。

(2)過程Ⅱ的目的是除去,加入的X溶液是__________。

(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100g]

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除外還有__________

②過程Ⅳ中調節(jié)pH時發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________。

(4)上述精制食鹽水中還含有微量的,除去這些離子及進行電解的流程如下:

①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制的量,將還原為,且鹽水b中含有,該過程中發(fā)生氧化還原反應,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是.為了測定其含的純度,稱取800g樣品,配成250mL溶液,取2500mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為的碘水滴定(發(fā)生反應),下表記錄滴定結果:

滴定次數

滴定前讀數(mL

滴定后讀數(mL

第一次

030

2912

第二次

036

3056

第三次

110

2988

計算樣品的純度為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是

A. 用裝置甲灼燒碎海帶

B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中ICl2

D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了檢驗某FeCl2溶液是否變質,可向溶液中加入

A. NaOH溶液 B. 鐵片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,用化學用語回答下列問題:

(1)化合物A是由⑤⑧兩種元素構成的,用電子式表示其形成過程___________

(2)④、②元素形成的化合物的結構式__________

(3)②的最簡單氫化物與氧氣可以設計成燃料電池,寫出在堿性條件下負極的電極方程式_____

(4)⑥的單質與⑤的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為:___________

(5)由①③⑧組成的M 物質中所含化學鍵的類型_________________

(6)M中的陽離子的鑒定方法是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鉛蓄電池的正極的反應式_________

(2) Mg、Al和氫氧化鈉溶液組成的原電池中,負極的反應式 ________。當在電極上產生氣體3.36L(標準狀況)時,導線中通過的電子電子數目為_____( NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池(DDFC),該電池有較高的安全性。電池總反應為:CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O,電池結構如下圖所示,據此回答下列問題:

a極為電池的____極,b電極上的電極反應式為____。電池工作時電流的方向是由_______(“a”“b” 下同)經導向______。電池工作時,若有0.1mol二甲醚被氧化時,有_______mol電子發(fā)生轉移。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程可以達到實驗目的的是

編號

實驗目的

實驗過程

A

配制0.4000 mol·L1NaOH溶液

稱取4.0 g固體NaOH250 mL容量瓶中,加入蒸餾水溶解,定容至刻度線即可。

B

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

C

MgCl2溶液制備無水MgCl2

MgCl2溶液加熱蒸干

D

制備Fe(OH)3膠體

通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中即可

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用Fe2O3、Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O),實驗方案如圖所示

(1)稀硫酸溶解混合物時發(fā)生反應的離子方程式為Cu2O+2H===Cu+Cu2+H2O、_________________________。

(2)H2O2的目的是_______________,其反應的離子方程式為________________。

(3)溶液乙中加入適量CuO時發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

(4)操作Ⅰ主要包括________、________、過濾、洗滌、晾干等步驟。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等. 實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。資料顯示:水合肼有還原性,能消除水中溶解的氧氣;NaIO3是一種氧化劑.

回答下列問題:

(1)水合肼的制備有關反應原理為: NaClO+2NH3 = N2H4·H2O+NaCl

①用下圖裝置制取水合肼,其連接順序為_________________(按氣流方向,用小寫字母表示).

②開始實驗時,先向氧化鈣中滴加濃氨水,一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加 NaClO

.滴加 NaClO溶液時不能過快的理由_________________________________________。

(2)碘化鈉的制備

i.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH30mL水,攪拌、冷卻,加入25.4g碘單質,開動磁力攪拌器,保持60~70℃至反應充分;

ii.繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼),還原NaIONaIO3,得NaI溶液粗品,同時釋放一種空氣中的氣體;

iii.向上述反應液中加入1.0g活性炭,煮沸半小時,然后將溶液與活性炭分離;

iv.將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,得產品24.0g.

③步驟i反應完全的現象是______________________

④步驟iiIO3-參與反應的離子方程式為________________________________________。

⑤步驟iii “將溶液與活性炭分離的方法是______________________

⑥本次實驗產率為_________,實驗發(fā)現,水合肼實際用量比理論值偏高,可能的原因是_____________。

⑦某同學檢驗產品NaI中是否混有NaIO3雜質. 取少量固體樣品于試管中,加水溶解,滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸,片刻后溶液變藍. 得出NaI中含有NaIO3雜質. 請評價該實驗結論的合理性:_________(填寫合理不合理”),_________(若認為合理寫出離子方程式,若認為不合理說明理由).

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