【題目】某地湖鹽中含有等雜質(zhì)離子,氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下:
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是__________。
(2)過程Ⅱ的目的是除去,加入的X溶液是__________。
(3)下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100g]
①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除和外還有__________。
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)上述精制食鹽水中還含有微量的,除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下:
①過程Ⅴ生成的離子方程式為__________。
②過程Ⅳ可以通過控制的量,將還原為,且鹽水b中含有,該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③在過程Ⅳ中所用的俗稱海波,是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是.為了測(cè)定其含的純度,稱取8.00g樣品,配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,滴加淀粉溶液作指示劑,再用濃度為的碘水滴定(發(fā)生反應(yīng)),下表記錄滴定結(jié)果:
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
第一次 | 0.30 | 29.12 |
第二次 | 0.36 | 30.56 |
第三次 | 1.10 | 29.88 |
計(jì)算樣品的純度為__________。
【答案】加快物質(zhì)溶解 溶液 、 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 89.28%
【解析】
(1)過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱,其目的是加快物質(zhì)溶解,
因此,本題正確答案是:加快物質(zhì)溶解;
(2) 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液,硫酸根離子與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,通過過濾除去硫酸鋇,從而除去雜質(zhì)SO42-,所以加入的X溶液是BaCl2溶液,
因此,本題正確答案是:BaCl2溶液;
(3) ①過程Ⅲ中,加入過量的碳酸鈉溶液,將Ca2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀,將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀,Mg2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀,將過程Ⅱ引入的多余Ba2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>沉淀,
因此,本題正確答案是:、;
②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí),溶液中含有CO32-,所以發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑,
因此,本題正確答案是:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;
(4) ①過程Ⅴ加入次氯酸鈉,次氯酸根離子能夠氧化NH4+生成N2,本身被還原為Cl-,根據(jù)電荷守恒和電子守恒,配平離子方程式:
因此,本題正確答案是:;
②鹽水b中含有SO42-,Na2S2O3將還原為,Na2S2O3被氧化成硫酸根離子,反應(yīng)的離子方程式為:5S2O32-+8IO3-+2OH-=4I2+10SO42-+H2O,IO3-為氧化劑,S2O32-為還原劑,則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5,
因此,本題正確答案是:8:5;
③從三次滴定數(shù)據(jù)可知,第二次結(jié)果偏差較大,舍去不用,取第一次和第三次的平均值,消耗碘水的體積V==28.80mL;
根據(jù),知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量n(S2O32-)=2n(I2)=2×0.0500mol/L×28.80×10-3L=2.88×10-3mol,
根據(jù)現(xiàn)稱取8.00g硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,則被滴定的Na2S2O35H2O質(zhì)量為0.80g,
故樣品中硫代硫酸鈉純度為×100%=89.28%;
因此,本題正確答案是:89.28%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述不正確的是( )
A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B. 平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
C. 容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15kJ
D. 若容器①體積為0.5L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是( )
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷濃硝酸受熱易分解,應(yīng)保存在低溫陰暗處
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分,且只產(chǎn)生一種有機(jī)物,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:______________________。
(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1,則得到的產(chǎn)物為________。
A.CH3Cl、HCl B.CCl4、HCl C.CH3Cl、CH2Cl2 D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
(3)經(jīng)過幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后,U形管右端的水柱變化是___________。
A.升高 B.降低 C.不變 D.無法確定
(4)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會(huì)觀察到_________________________。
(5)右端玻璃管的作用是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采取CO(g)和(g)合成(g)
(1)已知某溫度和壓強(qiáng)下
①
②
③
則在相同溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)與(g)合成(g)的熱化學(xué)方程式__________。
若反應(yīng)生成6.4g甲醇,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。
①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。
②若利用該燃料電池提供電源,與圖右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是__________極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。
(3)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將氧化成,然后將甲醇氧化成CO和(用石墨烯除去)現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則在陽極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C. 上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
D. 用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2,則:
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ca、Sr、Ba是第IIA族相鄰的三種元素,下列關(guān)于Sr的推測(cè)正確的是
A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導(dǎo)體材料
C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有( )
A. 2一乙基—4—氯—1—丁烯 B. 氯代環(huán)己烷
C. 2,2,3,3—四甲基—1—氯丁烷 D. 3一甲基—3—氯戊烷
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