【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是　　

序號(hào)

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

將的氨水稀釋10倍，測(cè)得pH由11變成

的電離程度增大

B

“球”浸泡在熱水中，顏色加深

C

向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色

溫度升高，的水解程度增大

D

將固體加入飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為

同溫下溶解度：

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大。將的氨水稀釋10倍，測(cè)得pH由11變成＞10，可以證明的電離程度增大；氣體的顏色加深，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了溫度對(duì)水解平衡的影響；將固體加入飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，沒(méi)有硫酸鈣，說(shuō)明該沉淀的轉(zhuǎn)化容易進(jìn)行，故在同溫下溶解度。

A. 將的氨水稀釋10倍，測(cè)得pH由11變成＞10，可以證明的電離程度增大，A正確；

B. 把“球”浸泡在熱水中，氣體的顏色加深，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故是放熱反應(yīng)，，B 正確；

C. 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色，說(shuō)明溫度升高，的水解程度增大，C正確；

D. 將固體加入飽和溶液中，一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體成分為，沒(méi)有硫酸鈣，說(shuō)明該沉淀的轉(zhuǎn)化容易進(jìn)行，故在同溫下溶解度，D不正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. Y、Z、W處于同一周期

B. Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能相互反應(yīng)

C. X、W可形成離子化合物XW

D. X、Z、W形成的化合物均為強(qiáng)酸

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A. 增大反應(yīng)物的量 B. 升高溫度 C. 增大壓強(qiáng) D. 使用催化劑

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回答下列問(wèn)題：

(1) A與E形成的化合物的化學(xué)式是__________．B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為_____________，

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為__________________________________________________．

(3) 向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是___________________：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________．

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A.0.2molL-1B.0.4molL-1

C.0.6molL-1D.0.8molL-1

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選項(xiàng)

假設(shè)

結(jié)論

A

A為NaOH溶液

D可能是CO2

B

B為CO

C可能是CO2

C

C為FeCl2　，D為Fe

A可能是鹽酸

D

C為SO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

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（2）某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒，并將灼燒后的固體投入過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是____________________________。

③加入稍過(guò)量NH4HCO3溶液的作用是________。

④請(qǐng)寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：______________________。

⑤若上述過(guò)程中煅燒不充分，會(huì)含有少量的FeO，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品中有FeO雜質(zhì)_____________________。

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