【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒,并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是________。
(3)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是________。
②Na2CO3溶液可以除油污,原因是____________________________。
③加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是________。
④請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式:______________________。
⑤若上述過程中煅燒不充分,會含有少量的FeO,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)品中有FeO雜質(zhì)_____________________。
【答案】Fe2+、Fe3+、H+Fe2+、Al3+過濾碳酸鈉溶液水解顯堿性,堿性條件下能促進(jìn)油脂的水解調(diào)節(jié)溶液pH使Fe2+轉(zhuǎn)化為FeCO3Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O取分解后固體加硫酸溶解,取硫酸溶解后的溶液少許于試管中,滴加少量稀酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色。
【解析】
(1)FeC在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y為Fe3O4,與過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,溶液有剩余的HCl;
(2)加入過量的NaOH,Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且氫氧化亞鐵易被氧化,灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵,用過量的稀鹽酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+;
(3)①由工藝流程可知,操作I是將固體與液體分離,應(yīng)采取過量的方法;
②碳酸鈉溶液水解顯堿性,堿性條件下能促進(jìn)油脂的水解;
③④由工藝流程可知,操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵,加入碳酸氫銨,實(shí)質(zhì)是亞鐵離子與碳酸氫根離子反應(yīng),生成FeCO3,同時生成二氧化碳、水;
⑤2價鐵離子具有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色。
(1)FeC在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,Y為Fe3O4,溶于過量的鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵,溶液有剩余的HCl,溶液中大量存在的陽離子是Fe2+、Fe3+、H+;
(2)加入過量的NaOH,Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根,Mg2+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,且氫氧化亞鐵易被氧化,灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵,用過量的稀鹽酸中,所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+,與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+;
(3)①由工藝流程可知,操作I是將固體與液體分離,應(yīng)采取過量的方法;
②碳酸鈉溶液水解顯堿性,堿性條件下能促進(jìn)油脂的水解;
③由工藝流程可知,操作I所得的濾液中主要有硫酸亞鐵和過量的硫酸,加入碳酸氫銨的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為成FeCO3;④反應(yīng)離子方程式為:Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
⑤分解后的固體中可能含有少量FeO,取上述固體加硫酸溶解,取硫酸溶解后的溶液少許于試管中,滴加少量稀酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列操作及現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是
序號 | 操作及現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將的氨水稀釋10倍,測得pH由11變成 | 的電離程度增大 |
B | “球”浸泡在熱水中,顏色加深 | |
C | 向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液,前者為黃色,后者為紅褐色 | 溫度升高,的水解程度增大 |
D | 將固體加入飽和溶液中,一段時間后,檢驗(yàn)固體成分為 | 同溫下溶解度: |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有以下物質(zhì) ①NaNO3溶液 ②熔融的MgCl2 ③CuSO4粉末 ④NaOH固體 ⑤金屬銅 ⑥蔗糖。有關(guān)它們的說法正確的是
A.能導(dǎo)電的有①②③④⑤ B.屬于電解質(zhì)有①②③④
C.不能導(dǎo)電的有③④⑥ D.屬于純凈物的只有④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示(假設(shè)滴加過程中無氣體產(chǎn)生)。下列說法正確的是
A. b點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span> c(Na+)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 圖中b、c、d 三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是c點(diǎn)
C. b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)+c(OH-)
【答案】C
【解析】
試題A.b點(diǎn)表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨,溶液顯酸性,離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)=c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;B.圖中b點(diǎn)硫酸銨水解,促進(jìn)水的電離、c點(diǎn)顯中性,生成了部分NH3·H2O,抑制了水的電離、d點(diǎn)氫氧化鈉過量,抑制水的電離,三點(diǎn)溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn),故B錯誤;C.b點(diǎn)后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的濃度逐漸增大,電離程度逐漸減小,故C正確;D.pH=7時,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH-),故D錯誤;故選C。
考點(diǎn):考查了弱電解質(zhì)的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
20
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A.Na2SO3溶液加水稀釋后,pH和KW均減小
B.0.1molL﹣1Na2CO3溶液中:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3)
C.濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中,c(H+)之比等于2:1
D.室溫下,PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,溶液呈酸性
【答案】B
【解析】
試題A、由于KW只受溫度的影響,故加水稀釋時,溶液的pH變小,但Kw不變,故A錯誤;B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來自于水,故根據(jù)質(zhì)子守恒可有:c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO3﹣)+2c(H2CO3),故B正確;C、在相同溫度下,將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍,則濃度變?yōu)樵瓉頋舛鹊?/span>,所以稀釋后濃度為0.1mol/L,因稀釋過程中醋酸電離平衡正向移動,因此0.1mol/L溶液中c(H+)大于原溶液中c(H+)的,因此前者與后者的c(H+)比值小于2:1,故C錯誤;D、NH3H2O是弱電解質(zhì),不能完全電離,故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后,氨水過量,故所得的溶液為硫酸銨和過量的氨水的混合溶液,溶液顯堿性,故D錯誤.故選B
考點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用;鹽類水解的原理;離子濃度大小的比較
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:
提示:①不能最終被氧化為-COOH;
②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。
請根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)D與C分子中官能團(tuán)的名稱分別是____________,E的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。
(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是____________。
(4)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為___________________________________________。
(5)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是
A. 分子晶體中有可能存在離子鍵 B. 原子晶體中,只存在共價鍵
C. 離子晶體中可能存在共價鍵 D. 離子晶體中,一定存在離子鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)敘述中正確的是
A. 同一原子中,能層序數(shù)越大,s原子軌道的形狀相同,半徑越大
B. 在同一能層上運(yùn)動的電子,其自旋方向肯定不同
C. 鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時,釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
D. 雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.5 mol A元素的最高價離子被還原成中性原子時,要得到6.02×1023個電子。它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時,放出0.02g氫氣,用去0.4gA;另一元素B的原子核外電子層數(shù)與A相同,且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。
(1)寫出這兩種元素符號:A________,B________。
(2)用符號表示A離子結(jié)構(gòu)示意圖:A________。
(3)用電子式表示A、B形成化合物的過程:_____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com