Question

NaH是離子化合物，與H₂O反應(yīng)，有氣體生成，現(xiàn)有NaH與Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H₂．則原混合物中Al粉的最大質(zhì)量為（　�。�

• A、（36n-2m）g
• B、(m-

  24

  5

  n) g
• C、（2 n-m）g
• D、（24 m-5n）g

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：NaH與H₂O反應(yīng)生成NaOH，而Al可與NaOH進(jìn)一步反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
鋁只能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氫化鈉的物質(zhì)大量應(yīng)大于等于鋁的物質(zhì)的量，設(shè)氫化鈉的物質(zhì)的量為x，依據(jù)生的氫氣的質(zhì)量計算解答．

解答： 解：NaH與H₂O反應(yīng)生成NaOH，而Al可與NaOH進(jìn)一步反應(yīng)NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
由于Al必須和NaH產(chǎn)生的NaOH反應(yīng)，因此設(shè)NaH有xmol，則
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
 1mol   1mol   2g       1               1.5g
 x       x     2x        x             1.5x

（H₂）=（x+1.5x）×2=5x=n，解得x=

n

5

；
則鋁的質(zhì)量=m-

n

5

×24，
故選：B．

點評：本題考查有關(guān)方程式的計算，明確氫化鈉、鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析解決問題的能力，題目難度中等．