Question

實(shí)驗(yàn)室里需用90mL 0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取100mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　�。�

• A、稱取7.2g硫酸銅配成100 mL溶液
• B、稱取11.25 g膽礬（CuSO₄?5H₂O ）配成100 mL溶液
• C、稱取12.5 g膽礬配成100 mL溶液
• D、稱取8.0 g硫酸銅，加入100 mL水

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

分析：實(shí)驗(yàn)室里需用90mL 0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，故應(yīng)選擇100mL容量瓶．配制溶液的體積為100mL，需要硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，根據(jù)m=cVM計(jì)算所需硫酸銅的質(zhì)量或膽礬的質(zhì)量，據(jù)此判斷．注意100mL是溶液的體積，不是溶劑的體積．

解答： 解：配制100ml0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為：0.5mol?L^-1×0.1L=0.05mol，需要硫酸銅的質(zhì)量m=0.05mol×160g/mol=8.0g，若用五水硫酸銅配置，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g．
A.7.2g硫酸銅物質(zhì)的量小于0.05mol，溶液濃度小于0.5mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B．100ml0.5mol?L^-1的硫酸銅溶液，需要五水硫酸銅的質(zhì)量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故B錯(cuò)誤；
C.12.5 g膽礬含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，溶液的體積為100ml，溶液的濃度為0.5mol?L^-1，故C正確；
D.8.0 g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.05mol，加入100 mL水，溶液的體積大于100ml，溶液的濃度小于0.5mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制，難度不大，注意配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法，注意硫酸銅和膽礬的區(qū)別、溶液體積與溶劑體積的區(qū)別．