1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬元素不能形成陰離子
B．P，S，Cl元素最高價(jià)依次升高
C．B，C，N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大
D．Li，Na，K，Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱

分析 A．金屬元素可以陰離子，如AlO2-；
B．同周期自左而右主族元素最高正化合價(jià)增大；
C．同周期自左而右原子半徑減�。�
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)．

解答 解：A．金屬元素不能形成簡(jiǎn)單離子，但可以形成帶負(fù)電荷的電原子團(tuán)，如AlO2-，故A錯(cuò)誤；
B．P、S、Cl元素最外層電子數(shù)依次增大，故最高價(jià)依次升高，故B正確；
C．同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑減小，故C錯(cuò)誤；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，故Li、Na、K、Rb的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)油脂的敘述中，不正確的是（　�。�
A．油脂沒(méi)有固體的熔點(diǎn)，因?yàn)橛椭腔旌衔?/td>
B．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油所生成的酯
C．油脂可以在酸性或堿性條件下水解
D．油脂都不能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列判斷正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：O＞FB．第一電離能：K＞Na
C．未成對(duì)電子數(shù)：N＞CD．o-鍵數(shù)：C2H2＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體和驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖．
（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．則裝置B中的液體是飽和NaCl溶液；裝置C中試劑的作用是干燥氯氣
（2）若利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)碳和濃硫酸的反應(yīng)，并進(jìn)行如下驗(yàn)證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗(yàn)證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時(shí)證明碳酸的酸性比硅酸的強(qiáng)，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液，則E中應(yīng)加入Na2SiO3溶液．B中有沉淀是硫，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42-、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種．
（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；
②另取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．該溶液中一定含有的離子是Fe2+、SO42-、NH4+；；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生．為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2+SCN-→SO42-+CO2↑+N2↑+H2O+H+
①該反應(yīng)中，被氧化的元素為N、S，每生成lmol CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA；
②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+＞SCN-（填＜、=或＞）；
③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確取少量褪色后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢復(fù)紅色，證明乙同學(xué)推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列酸中，同時(shí)投入大小相同且打磨至表面光亮的鋁片，產(chǎn)生氫氣的速率最快的是（　�。�
A．10mL 0.4mol/L硝酸B．10mL 0.2mol/L硫酸
C．10mL 0.2mol/L鹽酸D．50mL 0.1mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的（　�。�
A．燃料的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收能量的多少與反應(yīng)物或產(chǎn)物的量無(wú)關(guān)
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．用15.8g KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是△H=-393.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol、△H=-890.3kJ/mol、△H=-2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3kJ/mol
D．$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1400kJ/mol

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