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在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產生氧氣1.6g，此化合物是
[     ]
A．1H216O
B．2H216O
C．1H218O
D．2H218O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列信息：
（Ⅰ）“R-CH=CH2”型烯烴（R為烷基或氫原子）可發(fā)生下列反應：
R-H=CH2+CO+H2
催化劑
R-CH2-CH2-CHO．
（Ⅱ）由烴M可以制得一種用于汽車、家電的高分子涂料F，其生產流程圖如下所示：

在相同條件下M的密度是氫氣的21倍，其在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水的質量之比為22：9，B的相對分子質量比D的相對分子質量小16，A和B均能與銀氨溶液反應，B的分子式為C3H4O，E的分子式為C7H12O2．
（1）F在一定條件下能與下列試劑發(fā)生反應的是
D
D
（填序號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液
B．氫氧化鈉溶液，加熱
C．氫氣/催化劑，加熱
D．氯化鐵溶液
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①M→B：
2CH3CH=CH2+O2
催化劑
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
2CH3CH=CH2+O2
催化劑
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
；
②C+D→E：
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
濃硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
．
（3）E有多種同分異構體，寫出一種含有三個甲基且與E為同類物質的同分異構體的結構簡式：
CH2=CH-COOC（CH3）3等
CH2=CH-COOC（CH3）3等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
C6H12
C6H12
．
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有
42
42
g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣
100.8
100.8
L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為
．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為
（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2
（CH3）2CHC（CH3）=CH2或（CH3）2C=C（CH3）2或（CH3）3CCH=CH2
．（任寫1個）
（5）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有
5
5
種同分異構體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬醛是中國允許使用的食用香料，可用于配制草莓、蘋果、杏、甜橙、檸檬等水果型食用香精．已知丙酮與檸檬醛在一定條件下可以合成假紫羅蘭酮，再進一步可以合成有工業(yè)價值的紫羅蘭酮：精英家教網
（1）檸檬醛的分子式為
 
，1mol該物質完全燃燒需消耗
 
mol O2．
（2）檸檬醛與銀氨溶液反應的化學方程式為：
 
．
（3）反應②的化學方程式為：
 
．
（4）在一定條件下，乙醛和化合物Ⅱ（R為烴基）能發(fā)生類似反應①的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），其結構簡式分別為
 
．
（5）下列關于檸檬醛、化合物I、假紫羅蘭酮的說法正確的是
 
（填字母）．
A．1mol檸檬醛最多能與2mol H2發(fā)生加成反應
B．檸檬醛、化合物I、假紫羅蘭酮均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．一定條件下，化合物I能與乙酸發(fā)生取代反應
D．加熱條件下，假紫羅蘭酮能與新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。其中，C與E可形成原子個數比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數之和等于C與D的原子序數之和。請回答下列問題：

   （1）C與E形成的一種化合物可與BC2發(fā)生氧化還原反應，該化合物中含有的化學鍵類型是                  ；

   （2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在     種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關系式為        ；

   （3）等物質的量的D單質與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應的化學方程式                                    ；

   （4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質溶液，將A、C的單質分別通入到兩個電極上，可以構成原電池。該電池中，在正極上發(fā)生反應的物質是             , 負極上的電極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年重慶西南大學附中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增加，核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2。
（1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
（4）12.4 g單質Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數目為            。
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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