【題目】下列關于藥物的使用,說法正確的是( )

A.包裝上印有“OTC”標志的藥品屬于處方藥

B.藥物的服用劑量越大,效果越明顯

C.氫氧化鋁可作為抑酸劑,治療胃酸過多

D.阿司匹林是最重要的抗生素

【答案】C

【解析】

A.包裝上印有“OTC”標志的藥品屬于非處方藥,故A錯誤;

B.是藥三分毒,藥物有毒副作用,不能過量服用,故B錯誤;

C.胃酸的主要成分為鹽酸,胃酸過多為鹽酸過多,氫氧化鋁能與胃酸中的鹽酸反應,可做抑酸劑,故C正確;

D.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥,不是抗生素,故D錯誤;

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是(

A.都只由C、HO三種元素組成B.都能發(fā)生銀鏡反應

C.都能發(fā)生水解反應D.都是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常數(shù)為K1;反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時K1K2的值如下表:

700 ℃

900 ℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常數(shù)為K,則ΔH_________________(用ΔH1和ΔH2表示),K________(用K1K2表示),且由上述計算可知,反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是___________________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

②能判斷CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。

A.容器中壓強不變   B.混合氣體中c(CO)不變

C.v(H2)=v(H2O) D.c(CO)=c(CO2)

(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

①用CO表示的化學反應速率為_________________________,該反應平衡常數(shù)的表達式為______________________________,該條件下反應的平衡常數(shù)為______;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時CO2的濃度為______mol·L-1

②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。

A.升高溫度 B.增大壓強

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】互為同位素的微粒是

A. H2 D2 B. 氧氣與臭氧 C. 35Cl 37Cl D. CO CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去,裝置氣密性良好)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題:

[查閱資料得知濃硫酸的沸點為338 ℃,酒精燈火焰的溫度為400500 ]

1)儀器a的名稱_________。

2)裝置DF的作用是_________。

3)加熱時,裝置A中反應的化學方程式為________

4)打開K1,關閉K2,加熱裝置A一段時間后,B中的現(xiàn)象是_____,當裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色,由此推測所得無色溶液中的離子主要是H、I ____;為了進一步實驗證實了該過程中SO2已被氧化,該實驗操作及現(xiàn)象是:_____。

5)關閉K1,打開K2,用酒精燈加熱裝置A,觀察到E中發(fā)生的現(xiàn)象是:有白色沉淀產(chǎn)生,白色沉淀的成分是_____,生成白色沉淀的原因可能是___(選填字母序號)。

aSO2BaCl2溶液反應生成了白色沉淀

bBaCl2溶液與硫酸蒸氣反應生成了白色沉淀

cSO2溶于水生成的H2SO3被裝置內(nèi)的O2氧化生成H2SO4,再與BaCl2反應生成白色沉淀

6)取A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66 g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為___mL(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12;XY的電子層數(shù)相同;向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液,觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是

A. ZWY是離子化合物,其水溶液呈酸性

B. 晶體X熔點高、硬度大,是信息技術的關鍵材料

C. 原子半徑由小到大的順序為:r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D. 最高價氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(NH4)2Cr2O7用于有機合成催化劑,媒染劑,顯影液等。某化學興趣小組對(NH4)2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知:Cr2O72(橙色)+H2O2CrO42(黃色)+2H+;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體,滴加足量濃KOH溶液,振蕩、微熱,觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、__________、__________

(2)為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量252g/mol)的分解產(chǎn)物,按下圖連接好裝置,在A中加入5.040g樣品進行實驗。

①儀器B的名稱是__________。

②加熱A至恒重,觀察到D中溶液不變色,同時測得A、B中質(zhì)量變化分別為2.00g、1.44g,寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式____________________。

C的作用是__________

(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù),其反應原理為:2Ba2++Cr2O72+H2O=2BaCrO4↓+2H+、 4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時,1mol(CH2)6N4H+1molH+相當],然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。

實驗步驟:稱取樣品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,用氯化鋇溶液使Cr2O72完全沉淀后,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1~2滴酚酞試液,用0.200 mol·L1 NaOH標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次。

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積__________ (偏大”、“偏小無影響”);滴定時邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應觀察__________。

②滴定結果如下表所示

該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1.01×105Pa、0℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為________。

(2)NO和O2可發(fā)生反應:2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應后氮原子與氧原子的個數(shù)比為_____。

(3)已知鋁的相對原子質(zhì)量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修5:有機化學基礎]

諾氟沙星為喹諾酮類抗生素,其合成路線如下:

回答下列問題:

(1)化合物A的名稱是____________

(2)諾氟沙星分子中含氧官能團的名稱為____________。

(3)C生成D,H生成諾氟沙星的反應類型分別是___________、___________。

(4)F的結構簡式為_______________。

(5)G生成H的化學方程式為__________________。

(6)有機物X比B分子少一個CH2原子團,且含有酯基和結構其中核磁共振氫譜有三組峰,峰面積比為1:3:3的結構簡式為__________(任寫一種)

(7)參照上述合成路線寫出由有機物、B為有機原料合成的路線圖______________(無機試劑任選)。

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