Question

19．如圖是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）．
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（寫(xiě)離子符號(hào)）
（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S）（寫(xiě)化學(xué)式）．
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
（5）氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，可知過(guò)氧化氫與N₂H₄反應(yīng)生成氮?dú)夂退��?br />（6）比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可證明，則溶液a為濃鹽酸，固體a為二氧化錳，溶液b為Na₂S（或H₂S），溶液b中生成沉淀可說(shuō)明非金屬性，最后燒杯中NaOH溶液吸收尾氣，以此來(lái)解答．

解答 解：由短周期元素在周期表的位置可知，①～⑨分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，
（1）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；
（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）元素⑥和⑨形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，電子式為，故答案為：；
（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镺^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（5）氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑．已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，可知過(guò)氧化氫與N₂H₄反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)為N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O，故答案為：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O；
（6）比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可證明，則溶液a為濃鹽酸，固體a為二氧化錳，溶液b為Na₂S（或H₂S），溶液b中生成沉淀可說(shuō)明非金屬性，最后燒杯中NaOH溶液吸收尾氣，
①由上述分析，濃溶液a和溶液b分別為濃HCl、Na₂S（或H₂S），故答案為：濃HCl；Na₂S（或H₂S）；
②濃溶液a與黑色固體a反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（6）中非金屬性比較及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，題目難度不大．