Question

8．下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓
• B． FeI₂溶液中滴入過量溴水：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-
• C． NaHSO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D． 飽和石灰水與醋酸溶液混合：Ca（OH）₂+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則反應(yīng)中會析出碳酸氫鈉沉淀；
B．溴水足量，亞鐵離子和碘離子都完全反應(yīng)，亞鐵離子與碘離子的物質(zhì)的量之比應(yīng)該為1：2；
C．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式組成書寫；
D．飽和石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，不能保留化學(xué)式．

解答 解：A．飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳，應(yīng)用碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，則反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O═2NaHCO₃↓，故A正確；
B．FeI₂溶液中滴入過量溴水，反應(yīng)生成溴化鐵和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+4Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO₄溶液中滴入少量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．飽和石灰水與醋酸溶液混合，反應(yīng)生成醋酸鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH^-+CH₃COOH═CH₃COO^-+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．