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【題目】室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示，回答下列問題：

（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式___。

（2）由圖可知，隨著溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__。

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

【答案】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O 增大 1.0×1014 小于

【解析】

（1）根據(jù)圖示， Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大；

（2）由圖可知，Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，利用“三段式”計算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)；

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡正向移動；

（1）根據(jù)圖示， Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大，反應(yīng)的離子方程式是2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，Cr2O72-的濃度隨氫離子濃度的增大而增大，隨著溶液酸性增強(qiáng)，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大。A點Cr2O72-的濃度為0.25mol/L，消耗CrO42-的濃度為0.5mol/L，則CrO42-的平衡濃度為0.5 mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)=1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應(yīng)的ΔH小于0。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖�；卮鹣铝袉栴}

①NaHB溶液呈_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）

②A、D、E三點溶液的pH由大到小為：_______

③F點溶液c（NH4+）_______2c（B2－）（填“>”“<”或“=”）

（2）某研究小組進(jìn)行Mg（OH）2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑，請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灛F(xiàn)象（用下列選項中字母代號填寫）

試管編號	加入試劑	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	2滴0.1mol/LFeCl3溶液	_______
Ⅱ	4mL2mol/LNH4Cl溶液	_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解，得無色溶液

②同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動。猜想2：_______。

（3）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液（pH＝7），另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液（pH＝8），兩者沉淀均溶解。該實驗證明正確的是_______（填“猜想1”或“猜想2”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
開始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時，z=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2 molX(g)和1molY(g)，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。若達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/span>0.85倍，請回答下列問題。

（1）若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為__。

（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t1時刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖象如圖甲。

若n＝0.9mol，t1時刻改變的條件是__(填選項編號，A.升溫 B.降溫 C.加壓 D.減壓 E.加催化劑)，t2__5min(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。

（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量__0.9mol。

（4）若將物質(zhì)的量均為3mol的物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是__；（速率用A、B表示）

②溫度T<T0時，Z%逐漸增大的原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。

（2）已知的電離平衡常數(shù)，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至1:18，此時溶液PH=________。

（3）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣CO和H2：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵	C—H	C=O	H—H	CO(CO)
鍵能/kJ·mol1	413	745	436	1075

則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。

②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應(yīng)，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如下圖所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是_________________________________。

（4）已知2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到20min時測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c / mol·L-1	0．4	0．1	0．1

①此時，反應(yīng)向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達(dá)到平衡。

②從加入CH3OH開始反應(yīng)到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。

③達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為_____________。

（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應(yīng)方程式_______________________________

（6）有一種耐熱型樹脂材料結(jié)構(gòu)簡式為,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。

（7）有機(jī)物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，那么R的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（8）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（9）某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質(zhì)量為90 .將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應(yīng),且2分子A之間脫水可生成八元環(huán)化合物.則A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是:_________________________