【題目】反應N2O4（g）2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.A、C兩點的反應速率：A＞C

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D.B、C兩點化學平衡常數(shù)：B＜C

【答案】D

【解析】

升高溫度，平衡正向移動，二氧化氮的體積分數(shù)增大，因此T1＜T2。

A、相同溫度下壓強越大，反應速率越快，A、C兩點的反應速率：C＞A，選項A錯誤；

B、相同溫度下增大壓強(即縮小體積)最終達到新的平衡，平衡體系中各種氣體的濃度均增大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深，選項B錯誤；

C、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量越小，平均相對分子質(zhì)量越大，A點對應氣體的總物質(zhì)的量大于B點，因此A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＜B，選項C錯誤；

D、平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，正向進行的程度越大，平衡常數(shù)越大，因此b、c兩點化學平衡常數(shù)：B＜C，選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色。下列說法正確的是（ ）

A.該實驗說明I－還原性比Cl－強B.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe（CN）6]）在工業(yè)上主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的原因______。

（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學鍵為______。

A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．共價鍵

（3）已知（CN）2性質(zhì)與鹵素相似，化學上稱為類鹵化合物。

（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O

KCN+HCl═HCN+KCl

C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序為______。

②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為______。

（4）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數(shù)目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛。以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示。

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2—都能與MnO4—反應生成NO3—和Mn2+，5 NO2— + 2MnO4—+ 6H+= 5NO3—+ 2Mn2++ 3H2O

(1)A中觀察到的現(xiàn)象__________________________。

(2)裝置B中反應的離子方程式有____________________，_____________________。

(3)裝置C的作用：____________________，裝置F的作用：___________________。

(4)若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物__________________。（填化學式）

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有__________________。

A．自來水 B．碘化鉀淀粉試液 C．淀粉 D．白糖 E．食醋 F．白酒

(6)充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測。稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100 mL，取出25 mL溶液用0.100 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（只列式，不用化簡，不用計算，已知：NaNO2摩爾質(zhì)量69g/mol）____________________________。

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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應式為LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.放電時，Li＋通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達式書寫正確的是( )

A.NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

B.HS－的水解方程式：HS－＋H2OH3O＋＋S2－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是（ ）

A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣

B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子

D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1，則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，混合溶液的PH=7，則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時，某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1，則溶液中 c(Na+)： c(OH-)為104:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示，回答下列問題：

（1）CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化的離子方程式___。

（2）由圖可知，隨著溶液酸性增強，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率__(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A(1.0，0.25)點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__。

（3）升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

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