【題目】在無色溶液中能夠大量共存的離子組是

A.AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-B.Cu2+、SO42-、Cl-、Na+

C.Fe2+、NO3-、H+、Cl-D.A1O2-、Ba2+、Cl-、H+

【答案】A

【解析】

A．AlO2-、Ba2+、Cl-、OH-四種離子間不反應，故A符合；

B．Cu2+形成的溶液呈藍色，故B不符；

C．Fe2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應生成Fe3＋和NO，故C不符；

D． A1O2-、H+生成Al(OH)3或Al3＋，故D不符；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是（ ）

A. Al—Mg合金 B. Al—Si合金

C. Al—Cu—Mg—Mn—Si合金 D. 表面的氧化鋁膜的純鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應

B. 二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應

C. 用乙酸和乙醇反應制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應

D. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，平底燒瓶內(nèi)是干燥的空氣。

（1）過一段時間后可觀察到 ， 發(fā)生反應的化學方程式為。
（2）某班同學用如圖所示裝置測定空氣里氧氣的含量。先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內(nèi)水面變化情況。

①上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為：。
②實驗完畢，甲同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5，乙同學的廣口瓶內(nèi)水面上升明顯大于瓶內(nèi)空氣體積的1/5。下列對這兩種現(xiàn)象解釋合理的是。
a．甲同學可能使用鈉的量不足，瓶內(nèi)氧氣沒有消耗完
b．甲同學可能未塞緊瓶塞，鈉熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內(nèi)
c．乙同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱從導管逸出
d．乙同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是(　　)

A. 平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變

B. 平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

C. 平衡常數(shù)隨壓強的改變而改變

D. 使用催化劑不能使平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，互為同分異構體的是（ ）

A. 淀粉和纖維素 B. 甲烷和乙烷 C. 蔗糖和麥芽糖 D. 12C和14C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A，經(jīng)一段時間后反應A(g)B(g)＋C(g)達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是

t/s

0

50

150

250

350

n(B)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

A. 50~250s內(nèi)，A的平均反應速率v(A)＝0.0002 mol·L-1·s-1

B. 相同溫度下，若達到平衡后向容器中繼續(xù)充入A，則平衡向右移動，平衡常數(shù)增大

C. 相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，則達到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 若保持其他條件不變，升高溫度，再次平衡時，平衡常數(shù)K＝0.2，則反應的ΔH＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中“—”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�

A.甲H2SO4乙Na2SO4丙NaOH丁NaCl
B.甲KCl乙K2CO3丙KOH丁HCl
C.甲O2乙CO2丙CuO丁C
D.甲Fe乙CO2丙Zn丁HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量是 ( )

A. 950mL 55.6g B. 500mL 117g C. 1000mL 58.5g D. 任意規(guī)格 58.5g

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同步練習冊答案