【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,在水中的溶解度比較小。以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2Al2O3、Fe2O3)為原料制備Li2CO3的流程如圖:

⑴寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量,原因是______。

⑶“除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是______。

⑷寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。

⑸檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是:______

【答案】Li2O2H+2Li+H2O NaOH過量,Al(OH)3溶解生成NaAlO2 靜置,取上層清液滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色則鐵元素已完全除去 Na2CO3Li2SO4Li2CO3Na2SO4 用潔凈的鐵絲(或鉑絲)蘸取碳酸鋰樣品于酒精燈外焰上灼燒,若火焰呈黃色則含Na2CO3,反之則不含

【解析】

以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2Al2O3、Fe2O3)為原材料制備Li2CO3,加硫酸,浸取,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+Fe3+等雜質(zhì),加入氫氧化鈉溶液使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,再加飽和碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀,過濾得到碳酸鋰,據(jù)此分析解答。

(1)“酸溶Li2O被硫酸溶解,反應(yīng)的離子方程式為Li2O+2H+=2Li++H2O,故答案為:Li2O+2H+=2Li++H2O;

(2)因氫氧化鋁為兩性氫氧化物,可與氫氧化鈉反應(yīng),則除雜時所用NaOH溶液不能過量,否則Al(OH)3溶解生成NaAlO2,故答案為:若NaOH過量,Al(OH)3溶解生成NaAlO2;

(3)檢驗鐵離子,可靜置,取上層清液滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,則證明鐵元素已完全除去,故答案為:靜置,取上層清液滴加KSCN溶液,溶液不顯紅色,則鐵元素已完全除去;

(4)“沉淀時飽和碳酸鈉溶液與Li+反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4,故答案為:Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4

(5)可用焰色反應(yīng)檢驗鈉鹽,方法是用潔凈的鐵絲(或鉑絲)蘸取碳酸鋰樣品在酒精燈外焰上灼燒,若火焰呈黃色則含Na2CO3,反之則不含,故答案為:用潔凈的鐵絲(或鉑絲)蘸取碳酸鋰樣品于酒精燈外焰上灼燒,若火焰呈黃色則含Na2CO3,反之則不含。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(

A. H2Cl22HCl

B. CH2===CH23O22CO22H2O

C. CH2===CH2H2OCH3CH2OH

D. CH3—CH32Cl2CH2Cl—CH2Cl2HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展低碳經(jīng)濟,正成為科學(xué)家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。生產(chǎn)甲醇的原料COH2來源于:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+ 3H2(g)。

1)一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則,Pl __P2(填“<”、“>”“=”);A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KBKC)由大到小的順序為___。

2100℃時,將1 mol CH42 mol H2O通入容積固定為10 L的反應(yīng)室,如果5min達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5,則H2的反應(yīng)速率v(H2)=____100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =____。反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是:____。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2

C.容器的壓強恒定 D3vCH4= vH2

3)為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少,其他條件不變時,可采取的措施有____(填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積

C.再充入CH4氣體 D.使用合適的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為___。

2)向過濾Ⅰ所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH___(填增大、不變減小”)。

3電解Ⅰ是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是___。冰晶石的作用是___。

4電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___;電解時,若陰極生成標(biāo)況下44.8LA,則陽極產(chǎn)生NaHCO3的質(zhì)量為___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是( )

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【題目】碘單質(zhì)與氫氣在一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:

I2(g)H2(g)2HI(g) H=-9.48kJ·min1

I2(s)H2(g)2HI(g) H=+26.48kJ·min1

下列說法正確的是

A.該條件下,l mol H2(g)l mol I2(g)充分反應(yīng),放出熱量9.48kJ

B.該條件下,碘升華的熱化學(xué)方程式為I2(s)I2(g) H=+35.96kJ·min1

C.相同條件下,Cl2(g)H2(g)2HCl(g)H >9.48 kJ·min1

D.反應(yīng)①是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②的活化能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某物質(zhì)X(僅含兩種元素)的組成及和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗。(氣體體積己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)

請回答下列問題:

1X的化學(xué)式__________,A的電子式_____________。

2)無色氣體A通入飽和碳酸鈉溶液中的離子方程式__________。

3)溶液C中滴加NH4SCN溶液可以檢驗?zāi)撤N陽離子的存在,請設(shè)計實驗檢驗溶液C中另一種金屬陽離子的實驗方案_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成非甾體抗炎、抗過敏藥物乙氧苯柳胺,工業(yè)上可通過分餾煤焦油獲得A。

已知:RClR'OHROR'HCl;

請回答:NH2

1)反應(yīng)B→C的類型是__________,化合物D中含氧官能團的名稱______。

2)下列說法正確的是_________。

A 化合物C加入過量溴的四氯化碳溶液中,能產(chǎn)生白色沉淀

B 化合物D能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

C 實現(xiàn)D→E的轉(zhuǎn)化應(yīng)加入過量Na2CO3溶液

D 乙氧苯柳胺的分子式是C15H15NO3

3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

4)化合物D能與許多物質(zhì)反應(yīng),如:化合物D與足量NaOH溶液反應(yīng)生成有機物X,請寫出少量CO2通入X溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

5)寫出化合物YC8H11NO)同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______。

1HNMR譜和1R譜檢測表明:

①分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②分于中含有苯環(huán),沒有羥基。

6)結(jié)合題目信息,設(shè)計以BCH3CH2OH為原料制備化合物Y的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板.上的銅膜,某教師為了從腐蝕廢液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用。準(zhǔn)備采用下列步驟:

(1)步驟I的操作名稱:_________________ :所需玻璃儀器:_______________________

(2)寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________________

(3)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑:______________________(填名稱)

(4)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中,此過程的現(xiàn)象:_______________________此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:___________________________________________________________

(5)寫出③中所含物質(zhì):__________________(填化學(xué)式)⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

(6)若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_____(填寫編號)

A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無

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