【題目】下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. H2＋Cl22HCl

B. CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O

C. CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH

D. CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl

【答案】C

【解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

A.不是有機(jī)反應(yīng)，是無機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)，故A錯誤；

B.乙烯在氧氣中燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.乙烯含有碳碳雙鍵，水中的H、OH分別加在碳碳雙鍵上的兩個不飽和碳上，雙鍵打開變?yōu)閱捂I，生成乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C正確；

D.氯原子分別取代甲基上的氫，生成二氯代烴，不屬于加成反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。

下列說法中錯誤的是(　　)

A.浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出

B.高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取

C.升溫、減壓的目的是實(shí)現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離

D.超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為672 mL的燒瓶中充滿NO和NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應(yīng)，且液體充滿燒瓶(氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 總反應(yīng)為NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3

B. 總反應(yīng)為4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3

C. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度均為0.030 mol·L－1

D. 生成硝酸的物質(zhì)的量濃度約為0.060 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入_______________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置 來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為___________________

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是__________

③寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________，_______________________________________________________

④D中NaOH溶液的作用__________________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù)為__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，易被氧氣氧化。利用如圖裝置，在錐形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2時發(fā)生反應(yīng)生成保險粉和一種常見氣體，下列說法錯誤的是

A. 制備保險粉的離子方程式為HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O42－＋CO2↑＋H2O

B. NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2

C. 多孔玻璃球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使SO2能被充分吸收

D. 為避免產(chǎn)生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸與亞硫酸鈉先反應(yīng)，產(chǎn)生的SO2排出裝置中殘留的O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室中常用KClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中與Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4（夾持裝置略去）。回答下列問題：

（1）盛放Fe(NO3)3溶液的儀器名稱為______________________。

（2）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇圖中的________（用圖中大寫字母表示）；檢查裝置B氣密性的操作為___________。

（3）選擇上述裝置，制備K2FeO4，按氣流從左到右的方向，合理的連接順序a→______（填儀器接口字母，儀器不可重復(fù)使用）。

（4）裝置D中生成K2FeO4的離子方程式為__________；實(shí)驗(yàn)過程中若裝置D的液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體后，再滴加Fe(NO3)3溶液會產(chǎn)生大量紅褐色沉淀，用必要的文字和離子方程式分析原因：_______________

（5）制備的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品中含有KNO3、KCl、Fe(OH)3等雜質(zhì)，請將以下提純步驟補(bǔ)充完整，（實(shí)驗(yàn)藥品：高鐵酸鉀粗產(chǎn)品、蒸餾水、乙醇、飽和NaOH溶液、飽和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水）。

①取一定量的高鐵酸鉀粗產(chǎn)品，溶于_____________；

②過濾，將濾液置于冰水浴中，向?yàn)V液中加入飽和KOH溶液；

③攪拌、靜置、過濾，用____________洗滌2～3次，在真空干燥箱中干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c, b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D. 圖Ⅲ表示的是不同催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域，在水中的溶解度比較小。以鋰輝石（主要成分為Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制備Li2CO3的流程如圖：

⑴寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。

⑵“除雜”時所用NaOH溶液不能過量，原因是______。

⑶“除雜”時檢驗(yàn)鐵元素已完全除去的方法是______。

⑷寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

⑸檢驗(yàn)最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是：______。

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