【題目】下列物質(zhì)分類組合正確的是（　　）

酸

堿

鹽

酸性氧化物

A

硫酸

燒堿

碳酸鈣

二氧化硫

B

鹽酸

燒堿

食鹽

一氧化碳

C

醋酸

苛性鈉

石灰石

水

D

碳酸

純堿

蘇打

三氧化硫

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】A、分類均正確，A正確；B、鹽酸是混合物，顯酸性，CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、水不是酸性氧化物，C錯誤；D、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，D錯誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于化石燃料的是

A．氫氣 B．木柴 C．煤 D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)生成了沉淀，其對沉淀的成分進(jìn)行如下探究：

[提出假設(shè)]

假設(shè)1：沉淀是CuCO3；

假設(shè)2：(1) ________________________________________；

假設(shè)3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設(shè)]

（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：______________________________。

（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣；b.關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；c.打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。②實驗結(jié)束時通入過量空氣的目的是_____________。③裝置E的作用是_____________，④若打開K2時發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能滴下，接下來應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

（5）若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g，裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g，則假設(shè)_______________成立。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為___________________________。

（2）0～10 s的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于吸熱反應(yīng)的是

A.碘加熱升華B.生石灰溶于水

C.鐵與稀硫酸反應(yīng)D.熟石灰與NH4Cl晶體混合加熱制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中的14個碳原子不可能處在同一平面上的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有大量H+、Ba2+、Cl—，下列離子還能大量存在的是

A.Ag+B.OH—C.SO42—D.NO3—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色溶液中，能大量共存的是（　　）

A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣

C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3和雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：反應(yīng)Ⅰ“堿溶”時雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀

（1）反應(yīng)Ⅰ，發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉的離子方程式__________。

（2）電解Ⅰ是電解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（3）反應(yīng)Ⅱ，用一定濃度的NaHCO3溶液處理過濾Ⅰ后的濾液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：

①加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式__________。

②反應(yīng)Ⅱ中生成Al(OH)3的離子方程式__________。

（4）電解Ⅱ是電解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的陽極液，原理如下圖所示。

陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，可在鋁材表面形成致密氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_______________。

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