Question

19．現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H₂SO₄和堿石灰，測得濃H₂SO₄增重7.2g，堿石灰增重17.6g．已知相同條件下，該烴的蒸汽對H₂的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，求推測它的分子式，寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

Answer 1

分析 已知相同條件下，該烴的蒸汽對H₂的相對密度為28，則相對分子質(zhì)量為28×2=56，5.6g烴的物質(zhì)的量為0.1mol，堿石灰增重17.6g，則n（C）=n（CO₂）=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，濃H₂SO₄增重7.2g，則 n（H）=2n（H₂O）=$\frac{7.2g}{18g/mol}$×2=0.8mol，所以烴的分子式為C₄H₈，能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，說明分子中含有碳碳雙鍵，以此解答該題．

解答 解：因該有機物的蒸汽對H₂的相對密度為28，
則有機物相對分子質(zhì)量為28×2=56，
法1：（直接法）
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{點燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O
56g                       44x g     9y g
5.6g                      17.6g     7.2g
$\frac{56g}{5.6g}$=$\frac{44xg}{17.6g}$$\frac{56g}{5.6g}$=$\frac{9yg}{7.2g}$
x=4，y=8，
故該烴的分子式為C₄H₈
法2：（最簡式法）
C～CO₂      2H～H₂O
12g    44g       2g    18g
m（C）  17.6g      m（H）  7.2g   
 $\frac{12g}{m（C）}$=$\frac{44g}{17.6g}$$\frac{2g}{m（H）}$=$\frac{18g}{7.2g}$
m（C）=4.8g       m（H）=0.8g，
  n（C）：n（H）=$\frac{4.8g}{12g/mol}$：$\frac{0.8g}{1g/mol}$=1：2，
該烴的最簡式為CH₂；   可設(shè)其分子式為（CH₂）_n，則n=$\frac{56}{14}$=4，
所以該烴的分子式為C₄H₈，
因為其能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，故分子中應(yīng)含有不飽和鍵； 
則可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂，
答：可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C（CH₃）₂．

點評 本題考查有機物的推斷，側(cè)重于學生分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)生成水和二氧化碳的質(zhì)量確定有機物的分子式，把握有機物的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系．