精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列FeCl3的性質中，能夠證明FeCl3是共價化合物的是（　�。�
A．FeCl3易溶于水B．液態(tài)的FeCl3不導電
C．FeCl3常溫下不易分解D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

分析 根據熔融態(tài)是否導電來分析判斷，如果熔融不能產生電離產生離子，由此分析解答．

解答 解：FeCl3的熔融態(tài)不導電，說明無自由移動的陰陽離子，說明氯化鐵是共價化合物，故選B．

點評 本題考查了共價化合物和離子化合物的判斷方法，難度不大，應注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導電．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．現有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g．已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，求推測它的分子式，寫出該有機物可能的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學已滲透到人類生活的各個方面．下列說法不正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內不能被消化吸收，可幫助消化
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品
C．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為檢驗溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對此結論，有人提出了質疑，設計了如表探究性實驗．
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號Na2SO4溶液AgNO3溶液現象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現大量白色沉淀
②113滴0.5出現少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無明顯變化
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學生設計了如表表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數據，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時不會產生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）某同學在實驗一的基礎上繼續(xù)設計了以下實驗．
實驗二：
編號AgNO3濃度/（mol•L-1）現象向沉淀中滴加硝酸后的現象
①2出現大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一．
假設一：H+對Ag2SO4起溶解作用．
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立．請補齊實驗方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設二成立說明假設二成立．
（5）通過（4）的實驗發(fā)現假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解．
結論：該同學組通過實驗發(fā)現，考慮到Ag+對Cl-檢驗的靈敏度較高，通常情況下，實驗室配制的用來檢驗Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對Cl-檢驗的干擾是完全可以排除的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中錯誤的是（　　）
A．化學視角是現代人所必須具備的科學素養(yǎng)中的重要組成部分
B．元素周期律的發(fā)現過程體現了物質分類思想和方法的運用
C．能源是現代文明的原動力，能源的開發(fā)和利用離不開化學
D．自然界一切物質都是由離子構成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（　�。�
A．耐高溫材料B．新型農藥材料C．半導體材料D．新型催化劑材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2時，轉移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復分解反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）、乙醇、丙醇（CH3CH2CH2OH）是常見的醇類物質，它們的化學性質具有一定的相似性．
（1）寫出甲醇與鈉反應的化學方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，．
（2）甲醇可以看作是CH4（填某種烷烴的分子式）分子中的一個氫原子被羥基取代后的產物．
（3）在一定條件下發(fā)生反應：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，該有機反應的反應類型是取代反應（填“氧化反應”“取代反應”或“加成反應”）．
（4）在一定條件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH3CHO．
（5）模仿乙醇氧化成乙醛的化學方程式，寫出丙醇氧化成丙醛（CH3CH2CHO）的化學方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案