【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成,也常用作催化劑。一定條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法正確的是
A.25℃達(dá)到平衡時(shí),向容器中繼續(xù)充入CO(g),CO的轉(zhuǎn)化率減小
B.溫度越低,越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)
C.80℃時(shí),測得某時(shí)刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)v正<v逆
D.平衡后,向密閉容器中加入少量鎳粉,平衡正向移動,達(dá)到新平衡時(shí)CO的濃度比原平衡小
【答案】C
【解析】
A.向容器中繼續(xù)通入CO(g),相當(dāng)于增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向進(jìn)行,CO轉(zhuǎn)化率增大,A錯(cuò)誤;
B.由圖表數(shù)據(jù)可知,溫度升高,化學(xué)平衡常數(shù)減小,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,化學(xué)平衡正向進(jìn)行,但反應(yīng)速率小,生產(chǎn)效益低,不利于Ni(CO)4的生產(chǎn),B錯(cuò)誤;
C.依據(jù)濃度商計(jì)算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,在80℃時(shí),測得某時(shí)刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,Qc==8>K=2,化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行,因此此時(shí)v正<v逆,C正確;
D.固體物質(zhì)濃度不變,因此平衡后,向密閉容器中加入少量鎳粉,對化學(xué)平衡無影響,平衡不移動,CO的濃度不變,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請按要求填空:
(1)寫出中含氧官能團(tuán)的名稱_______________;
(2)屬于__________類化合物;
(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為________;
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________;
(5)①稱取3.4g某有機(jī)化合物A,完全燃燒后生成1.8g H2O和8.8g CO2,已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為68,則該有機(jī)物的分子式為_________________;
②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下:
試推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________;
③與A屬于同類有機(jī)物的同分異構(gòu)體包括A共有_________種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH=2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋,pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kw的數(shù)值:a點(diǎn)大于c點(diǎn)
B. 溶液中的總酸量:a點(diǎn)大于b點(diǎn)
C. HB的電離程度:b點(diǎn)大于c點(diǎn)
D. 將a點(diǎn)與b點(diǎn)兩溶液同時(shí)升高溫度,則減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中不考慮溶液體積變化:2
B.某溶液中由水電離出的,若時(shí),則該溶液pH一定為
C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性
D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應(yīng):①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g);在體積為2L密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)O2為9mol, N2O3為3.4mol。則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 10.7 B. 8.5 C. 9.6 D. 10.2
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【題目】I.300℃時(shí)將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H,2min末達(dá)到平衡,生成0.8moLD。
(1)300℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________,已知K300℃<K350℃,則△H________(填“>”或“<” 0).
(2)在2min末時(shí),B的平衡濃度為________,D的平均反應(yīng)速率為________。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________填“增大”“減小”或“不變”。
II.在一定條件下,可逆反應(yīng):mA+nBpC達(dá)到平衡,若:
(1)A、B、C都是氣體,減小壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則,m+n________(填“>”“<”或“” p)。
(2)A、C是氣體,而且m+n=p,增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動,則平衡移動的方向是________。
(3)加熱后,可使C的質(zhì)量增加,則正反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是
A. 電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B. 溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
C. 可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3
D. 常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的NaClO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng),不溶于乙醇,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意,回答相關(guān)問題。
I.CaO2晶體的制備:CaO2晶體通?衫CaCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)冷水浴的目的是__;步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是__
Ⅱ.CaO2含量的測定:測定CaO2樣品純度的方法是:稱取0.200g樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振蕩使樣品溶解生成過氧化氫,再加入幾滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。
(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是______;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是______。
(4)滴定過程中的離子方程式為____,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是:_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化氫(PH3)是一種劇毒氣體,是常用的高效熏蒸殺蟲劑,也是一種電子工業(yè)原料.
(1)在密閉糧倉放置的磷化鋁(AIP)片劑,遇水蒸氣放出PH3氣體,化學(xué)方程式為 ______
(2)利用反應(yīng)PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl,通過測定溶液 ______ 變化,可準(zhǔn)確測定空氣中微量的PH3;其中HgCl2溶于水,所得溶液幾乎不導(dǎo)電,則HgCl2屬于 ______ (填“共價(jià)”或“離子”)化合物.
(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖1所示:
①亞磷酸屬于 ______ 元酸;
②當(dāng)反應(yīng)I生成的n(NaH2PO2):n(Na2HPO3)=3:1時(shí),參加反應(yīng)的n(P4):n(NaOH)= ______ .
(4)用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4,化學(xué)方程式為 ______ ;含有水蒸氣時(shí)可加快PH3的氧化過程,用離子方程式表示原因: ______ .
(5)從(4)中的反應(yīng)產(chǎn)物中回收磷酸氫鈣(CaHPO4)的方法如圖2:
①試劑X為 ______ (填化學(xué)式);
②已知25℃時(shí),H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13.
CaHPO4懸濁液pH ______ 7(填“>”、“=”或“<”),通過計(jì)算說明理由 ______ .
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