【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A.若將適量通入溶液中至溶液恰好呈中性,則溶液中不考慮溶液體積變化2

B.某溶液中由水電離出的,若時,則該溶液pH一定為

C.常溫下將相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaCl溶液中離子總數(shù)大。

【答案】B

【解析】

A、依據(jù)反應(yīng)過程和溶液中存在的電荷守恒分析判斷;

B、常溫時,某溶液中由水電離出的,若時,說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液,也可能為堿溶液;

C、堿的強(qiáng)弱不知,若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合,呈中性,若為強(qiáng)酸、弱堿混合,則相同體積的硫酸和一元堿BOH溶液混合顯堿性;

D、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng):,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于,所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中,依據(jù)電荷守恒分析。

A、將通入溶液中恰好呈中性,溶液中存在電荷守恒,,,則得到,故A正確;

B.常溫時,某溶液中由水電離出的,若時,說明水的電離受到抑制,可能為酸溶液,也可能為堿溶液,如為酸溶液,則,如為堿溶液,則,故B錯誤;

C、硫酸,,硫酸完全電離,一元堿BOH,,若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混合,混合后溶液呈中性,若為強(qiáng)酸、弱堿混合,氫離子和氫氧根離子正好反應(yīng)生成鹽和水,而弱堿存在電離平衡,平衡右移,還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子,所以溶液呈堿性,故C正確;

D、HClO是弱酸,所以NaClO溶液中發(fā)生水解反應(yīng):,使溶液呈堿性,氫離子濃度小于,所以NaCl溶液中大于NaClO溶液中,根據(jù)電荷守恒:可得溶液中離子總數(shù)為;同理可得NaClO溶液中總數(shù)為,所以NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液,故D正確;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g)( 正反應(yīng)放熱),如圖是某次實驗的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像,推斷在t1時刻突然變化的條件可能是(  )

A.降低體系溫度B.減小生成物的濃度

C.催化劑失效D.增大容器的體積

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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是(

A. 原子半徑:ZYX

B. YZ兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

C. WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:RW

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【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是

A.X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物

B.可由的溶液反應(yīng)制取

C.Y、ZR三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

D.電解熔融的XZ構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖,仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相,下列說法錯誤的是( )

A.氣相呈現(xiàn)紅棕色,因為其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中顯酸性,主要因為HBr電離出了H

C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)

D.液溴保存時不可敞口放置,應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞

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【題目】25 ℃時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )

A.0.1 mol·L1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合:c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)

B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L1氨水等體積混合(pH7)c(NH3·H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)

C.0.1 mol·L1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)

D.0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ni(CO)4可用于有機(jī)合成,也常用作催化劑。一定條件下,恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表所示:

溫度/

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10-5

下列說法正確的是

A.25℃達(dá)到平衡時,向容器中繼續(xù)充入CO(g),CO的轉(zhuǎn)化率減小

B.溫度越低,越有利于Ni(CO)4的生產(chǎn)

C.80℃時,測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時vv

D.平衡后,向密閉容器中加入少量鎳粉,平衡正向移動,達(dá)到新平衡時CO的濃度比原平衡小

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【題目】常溫下,下列說法正確的是

A.分別中和pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液,消耗等量的NaOH

B.溶液加水稀釋倍后,

C.pH相等的、NaOH溶液中,水的電離程度相同

D.溶液中:

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【題目】已知:①是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHO+O22CH3COOH;③已知乳酸E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示:

回答下列問題:

(1)A的電子式 ______,A結(jié)構(gòu)簡式______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式 ______,D的結(jié)構(gòu)簡式 ______。

(3)BD的分子中分別含 ____________兩種官能團(tuán)(寫名稱)。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型:

AB ______; ______。

BC______; ______。

BD反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)并注明反應(yīng)類型:______; ______。

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