13．下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是（　　）
A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性
B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的
C．因為氯化鈉的化學式是NaCl，故每個Na+周圍吸引一個Cl-
D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子

分析 A．離子鍵的特征是沒有方向性和飽和性；
B．離子鍵沒有方向性和飽和性，但陰陽離子的排列是有規(guī)律的；
C．氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍吸引6個氯離子；
D．離子鍵沒有方向性和飽和性，為了使物質(zhì)能量最低、體系最穩(wěn)定，一種離子周圍不能吸引任意個帶異性電荷的離子．

解答 解：A．離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性，所以離子鍵無方向性，則帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對物質(zhì)無關(guān)，故A正確；
B．離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性，所以離子鍵無方向性，則帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對物質(zhì)無關(guān)，但是，為了使物質(zhì)的能量最低、體系最穩(wěn)定，陰陽離子的排列還是有規(guī)律的，不是隨意的，故B錯誤；
C．氯化鈉晶體中，陰陽離子的配位數(shù)都是6，故C錯誤；
D．離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性，所以離子鍵無方向性，則帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的相對物質(zhì)無關(guān)，但是，為了使物質(zhì)的能量最低、體系最穩(wěn)定，陰陽離子的排列還是有規(guī)律的，不是隨意的，因為這個數(shù)目要受到兩種離子半徑比和個數(shù)比的影響，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子鍵、離子晶體等知識點，明確離子鍵的形成條件及離子鍵特點是解本題關(guān)鍵，熟悉氯化鈉、氯化銫晶體類型其配位數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．BP是一種耐磨材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元．它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為sp2；P的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為三角錐型．
（2）寫出合成BP的化學方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（3）已知晶體中B與P原子的最近距離為anm，則該晶體的密度的表達式為$\frac{42×4}{{N}_{A}×（\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}）^{3}}$g/cm3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入標準狀況224mlCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2．則反應后溶液中SO42-的濃度等于（假設(shè)反應前后溶液體積忽略不計）（　�。�
A．0.08mol/LB．0.0018mol/LC．0.075mol/LD．0.0075mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知A是生活中常用的調(diào)味品，E、H為生活中常見的金屬單質(zhì)，G是紅褐色固體，B可在C中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．A與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
（2）寫出D的電子式和X結(jié)構(gòu)式；HCl．
（3）寫出用惰性電極電解A溶液的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（4）向150mL 2mol/L的D溶液中通入4.48L（標準狀況）CO2，充分反應后所得溶液中離子濃度大小順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）已知25℃時，Ksp（G）=4.0×10-38，則該溫度下反應E3++3H2O?G+3H+的平衡常數(shù)為2.5×10-5．
（6）K和X恰好反應，L溶液顯酸性，其原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以W為主要原料制備T的部分流程如下


依次發(fā)生的有機反應所需要的試劑與條件從左至右依次為（　�。�
①氯化氫，催化劑  ②氫氧化鈉水溶液，加熱
③氧氣，催化劑    ④氫氧化鈉醇溶液，加熱，酸化．
A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是CH3COOH存在分子間氫鍵．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　　）
A．硼的原子半徑大于鈹?shù)脑影霃?/td>
B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8
C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱
D．單質(zhì)鈹跟冷水反應產(chǎn)生氫氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH-
C．向碳酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
B．1mol SiO2晶體中含NA個SiO2分子
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
D．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子

查看答案和解析>>

同步練習冊答案