3.BP是一種耐磨材料,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,如圖為其晶體結(jié)構(gòu)單元.它可由B的三溴化物和P的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成
(1)指出B的三溴化物中B的雜化方式為sp2;P的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為三角錐型.
(2)寫出合成BP的化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr.
(3)已知晶體中B與P原子的最近距離為anm,則該晶體的密度的表達(dá)式為$\frac{42×4}{{N}_{A}×(\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7})^{3}}$g/cm3

分析 (1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構(gòu)型;
(2)高溫下,B的三溴化物和P的三溴化物在氫氣的氛圍中合成BP,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式;
(3)晶體中B與G原子的最近距離為anm,即a×10-7cm,,圖中1、2、3、4原子形成正四面體結(jié)構(gòu),這四個(gè)原子之間的B原子位于正四面體體心上,1、5原子之間的距離為a×10-7cm,頂點(diǎn)到體心距離與體心到底面距離之比為3:1,則其高為$\frac{4}{3}$×a×10-7cm,設(shè)1、2原子之間距離為x,1、2、3原子形成的正三角形底面的高=$\frac{\sqrt{3}}{2}$x,正三角形頂點(diǎn)到中心的距離與中心到底的距離之比為2:1,所以正三角形頂點(diǎn)到中心的距離=$\frac{\sqrt{3}}{2}x×\frac{2}{3}$=$\frac{\sqrt{3}}{3}x$,由1、2、5構(gòu)成直角三角形中存在x2=($\frac{\sqrt{3}}{3}x$)2+($\frac{4}{3}$×a×10-72,x=$\frac{2\sqrt{6}}{3}$×a×10-7,則晶胞棱長(zhǎng)=$\sqrt{\frac{(2x)^{2}}{2}}$cm=$\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}$cm,晶胞體積=($\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}$)3cm3,晶胞密度=$\frac{m}{V}$.

解答 解:(1)BBr3分子中每個(gè)B原子連接3個(gè)Br原子且不含孤電子對(duì),所以B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3,所以B原子采用雜化sp2,PBr3分子中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐形,
故答案為:sp2;三角錐;
(2)高溫下,B的三溴化物和P的三溴化物在氫氣的氛圍中合成BP,根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr,故答案為:BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr;
(3)晶體中B與G原子的最近距離為anm,即a×10-7cm,,圖中1、2、3、4原子形成正四面體結(jié)構(gòu),這四個(gè)原子之間的B原子位于正四面體體心上,1、5原子之間的距離為a×10-7cm,頂點(diǎn)到體心距離與體心到底面距離之比為3:1,則其高為$\frac{4}{3}$×a×10-7cm,設(shè)1、2原子之間距離為x,1、2、3原子形成的正三角形底面的高=$\frac{\sqrt{3}}{2}$x,正三角形頂點(diǎn)到中心的距離與中心到底的距離之比為2:1,所以正三角形頂點(diǎn)到中心的距離=$\frac{\sqrt{3}}{2}x×\frac{2}{3}$=$\frac{\sqrt{3}}{3}x$,由1、2、5構(gòu)成直角三角形中存在x2=($\frac{\sqrt{3}}{3}x$)2+($\frac{4}{3}$×a×10-72,x=$\frac{2\sqrt{6}}{3}$×a×10-7,則晶胞棱長(zhǎng)=$\sqrt{\frac{(2x)^{2}}{2}}$cm=$\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}$cm,晶胞體積=($\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7}$)3cm3,
該晶胞中B原子個(gè)數(shù)為4、P原子個(gè)數(shù)=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞密度=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{42}{{N}_{A}}×4}{(\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7})^{3}}$g/cm3=$\frac{42×4}{{N}_{A}×(\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7})^{3}}$g/cm3,
故答案為:$\frac{42×4}{{N}_{A}×(\frac{4}{\sqrt{3}}×a×1{0}^{-7})^{3}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生計(jì)算、空間想象能力,明確正四面體中棱長(zhǎng)與高的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,結(jié)合密度公式進(jìn)行解答,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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13.化合物A是一種烷烴,化合物D有3個(gè)甲基.
(1)A的分子式為C6H14,1molA完全燃燒消耗O29.5mol.
(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH33CCH2CH2OH,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)類型為消去反應(yīng).
(3)反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為(CH33CCHClCH3+KOH$→_{△}^{醇}$(CH33CCH=CH2+KCl+H2O
(4)E的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生酯化反應(yīng)的有17種(不包括E本身),其中含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCOH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是(  )
A.乙醇、甲苯、硝基苯B.裂化汽油、甘油、四氯化碳
C.苯、甲苯、環(huán)己烷D.乙醇、乙醛、乙酸

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11.工業(yè)上由鈦鐵礦( FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2 等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶FeTiO3(S)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3(S)+H2SO4(aq)
簡(jiǎn)要工藝流程如下:

過量的試劑A除去的方法為( 。
A.過濾B.蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾
C.水洗D.灼燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.A、B、C是短周期非金屬元素,核電荷數(shù)依次增大.A原子外圍電子排布為ns2np2,C是地殼中含量最多的元素.D元素的核電荷數(shù)為29.請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N.
(2)分子(AB)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,每個(gè)原子最外層電子數(shù)均滿足八電子,其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N,1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4NA.該分子中碳原子的雜化軌道類型是sp雜化,該分子屬于非極性 分子(填“極性”或“非極性”).
(3)基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.物質(zhì)的命名:
(1)系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)
乙苯  
2,3-二甲基戊烷

2-甲基戊烷

(2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
①丙烷CH3CH2CH3
②3,4-二甲基己烷CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3
③間三甲苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列說法正確的是( 。
A.空氣是一種寶貴的資源
B.空氣中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%
C.氧氣易溶于水,供給水生生物呼吸
D.汽車尾氣隨意排放,與霧霾形成無關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.向物質(zhì)X的水溶液中分別加入下表中的三種物質(zhì),產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表.則物質(zhì)X可能是(  )
加入物質(zhì)碳酸鈉溶液氫氧化鋇溶液氧化銅粉末
現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生白色沉淀固體溶解
A.HClB.CaCl2C.MgSO4D.H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中,正確的是( 。
A.一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān),故離子鍵無方向性
B.因?yàn)殡x子鍵無方向性,故陰、陽(yáng)離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的
C.因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl,故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-
D.因?yàn)殡x子鍵無飽和性,故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子

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