Question

20．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃，還含有SiO₂等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．
①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：

A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性的加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好）等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　  b．粉碎后用作樹脂填料     c．用作燃料        d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O₂）/n（NH₃）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

Answer 1

分析 （1）①煤炭燃燒可以發(fā)電，煤的干餾制造煤焦油，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，碳酸鈣和黏土是生產(chǎn)水泥的原料；
②高爐煉鐵中得到生鐵的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
（2）①反應(yīng)物投入的物質(zhì)的量越多放出的熱越多；
②玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強體，合成材料是基體，它的優(yōu)點有：強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等；
③廢舊合成材料的再生利用主要有三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；
（3）根據(jù)氨氧化的化學方程式來分析；根據(jù)O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化分析．

解答 解：（1）①煤炭燃燒可以發(fā)電，A為發(fā)電廠，煤的干餾制造煤焦油，B為焦化廠，赤鐵礦、碳酸鈣是煉鐵的原料，C為煉鐵廠，碳酸鈣和黏土是生產(chǎn)水泥的原料，D為水泥廠，
故答案為：發(fā)電廠；焦化廠；煉鐵廠；水泥廠；
②高爐煉鐵中得到生鐵的方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，產(chǎn)生爐渣的方程式為CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂、CaCO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑；
（2）①苯酚和甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性的加入甲醛，并裝有散熱裝置，故答案為：間歇性；散熱；
②玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強體，合成材料是基體，它的優(yōu)點有：強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等，故答案為：增強體；強度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好）；
③廢舊合成材料的再生利用主要有三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，塑料深埋很久不會腐爛，會造成白色污染，酚醛塑料不能溶于有機溶劑，故選bc；
（3）由氨氧化的化學方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O，可知氨氧化率達到100%，理論上r{n（O₂）/n（NH₃）}=$\frac{5}{4}$=1.25，O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，γ{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時NH₃氧化率已近100%，
故答案為：1.25；O₂濃度太少不利于NH₃的轉(zhuǎn)化，r{n（O₂）/n（NH₃）值為2.2時NH₃氧化率已近100%．

點評 本題考查金屬冶煉，涉及到氧化還原方程式的書寫，題目難度中等，本題注意從題目中獲取信息，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．