Question

9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C、D、E為不同主族的元素．A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，B的電負(fù)性大于C，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層．回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E、F、G幾種元素中第一電離能最小的是K （填元素符號），D元素的原子核外有17種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子，基態(tài)的F³⁺核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵．
（3）化合物AC₂的電子式是．
（4）FD₃與ECAB溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅．
（5）化合物EF[F（AB）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出）．該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E⁺的個數(shù)為4．
（6）G的二價陽離子能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子（如圖2）：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有abd．（填字母）
a．配位鍵        b．極性鍵        c．離子鍵       d．非極性鍵
陰離子CAB^-中的A原子與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子的雜化方式分別為sp和sp³．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；
B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；
F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；
結(jié)合題目分析解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A、B、C、D、E為不同主族的元素，A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，A為C、C為S元素；
透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色，則E為K元素，D原子序數(shù)大于C而小于E為主族元素，則D是Cl元素；
B的電負(fù)性大于C，且原子序數(shù)小于C，且主族元素處于不同主族，則B為N元素；
F的基態(tài)原子中有4個未成對電子，且位于第四周期元素，則F為Fe元素；G的+1價陽離子正好充滿K、L、M三個電子層，則G為Cu元素；
（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K，則第一電離能最小的是K；
D是Cl元素，原子核外有多少個電子，電子就有多少種運(yùn)動狀態(tài)，所以Cl元素原子核外電子有17種運(yùn)動狀態(tài)，有5種不同的能級；F是Fe元素，失去三個電子生成鐵離子，鐵離子核外有23個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，
故答案為：K；17；5；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；
（2）B的氫化物是氨氣、C的氫化物是硫化氫、A的氫化物是甲烷，硫化氫、甲烷和水分子不能形成氫鍵、氨氣和水分子能形成氫鍵，氫鍵的存在促進(jìn)其溶解度增大，所以氨氣的溶解度大于甲烷和硫化氫，
故答案為：NH₃與H₂O分子間存在氫鍵，CH₄、H₂S分子與H₂O分子間不存在氫鍵；
（3）化合物CS₂的電子式為，故答案為：；
 （4）FeCl₃與KSCN溶液混合得到含多種配合物的血紅色溶液，生成的配合物為鐵氰化鉀，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K₂Fe（SCN）₅，故答案為：K₂Fe（SCN）₅；
（5）化合物KFe[Fe（CN）₆]是一種藍(lán)色晶體，如圖1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未畫出），該晶胞中Fe²⁺個數(shù)=$\frac{1}{8}×4×8$=4，F(xiàn)e³⁺個數(shù)=$\frac{1}{8}×4×8$=4，CN^-個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$×8=24，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，K⁺個數(shù)=$\frac{24×1-4×2-4×3}{1}$=4，故答案為：4；
（6）Cu的二價陽離子能與乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）形成配離子（如圖2），C-C原子之間存在非極性鍵、C-N和C-H及N-H原子之間存在極性鍵，銅離子和氮原子之間存在配位鍵，所以該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性鍵、非極性鍵，故選abd；
SCN^-中的C原價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，所以C原子雜化方式為sp，乙二胺（H₂N-CH₂一CH₂一NH₂）中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，所以C的雜化方式為sp³，
故答案為：abd；sp；sp³．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、配合物、氫鍵等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析應(yīng)用能力，這些都是高考高頻點(diǎn)，注意圖1不是一個晶胞，為易錯點(diǎn)．