19．2010年新春，北京一號地鐵的車廂中都換上了“金施爾康”的廣告，宣稱它含有抗氧化成分，因此具有防止人體衰老的功能．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C與“金施爾康”具有的性質是（　�。�
A．維生素C與“金施爾康”都是氧化劑
B．維生素C與“金施爾康”都是還原劑
C．維生素C是氧化劑，“金施爾康”是還原劑
D．維生素C是還原劑，“金施爾康”是氧化劑

分析 “金施爾康”含有抗氧化成分，則含有還原性；亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，則Fe元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，以此來解答．

解答 解：由信息可知，“金施爾康”含有抗氧化成分，則含有還原性；亞硝酸鹽會使Fe2+轉變?yōu)镕e3+，而維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，
則解毒過程中Fe元素的化合價降低，維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C在反應中作還原劑，具有還原性；
所以維生素C與“金施爾康”都是還原劑，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，側重信息的獲取和知識遷移應用能力的考查，把握元素的化合價變化即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀HNO3，還需要AgNO3
（2）試劑I的化學式為BaCl2，判斷試劑I已加過量的方法取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量
（3）試劑Ⅱ的化學式為K2CO3②中加入試劑Ⅱ的目的是除去前面引入的過量的Ba2+
（4）試劑Ⅲ的名稱是鹽酸③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+═CO2+H2O
（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質量和原樣品的質量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)為3NA
B．1 mol S2-中的電子數(shù)為18NA
C．7.8gNa2O2加入足量的水中，轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．在標準狀況下，各為l mol的二氧化硫、CCl4的體積均約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作或根據(jù)實驗得出的結論正確的是（　　）
A．鍍鋅層破損后即對鍍鋅鐵（白鐵）制品失去保護作用
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色
C．用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別棉花和羊毛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣（Cl2），反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強（選填“強”或“弱”）．
（4）如反應中轉移了2mol電子，則產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下體積為22.4L．
（5）某同學欲用KMnO4固體配制90mL0.5mol/L的溶液．回答下列問題：
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
②應用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．下列操作會導致所配溶液濃度偏低的是CD．
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．T℃時，pH=2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示
（1）圖中a點的值為5
（2）若對上述硫酸再稀釋10000倍則溶液中n（H+）：n（SO42-）=200：1
（3）在T℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)K=1.0×10-5，Kw=1.0×10-13則下列反應CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH- 的平衡常數(shù)K=1.0×10-8．
（4）在T℃時，取原硫酸溶液0.5Vml稀釋到2Vml，與0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀釋至10Vml，溶液的pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．稀鹽酸除鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
C．金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．0.5 mol O3的質量為16 gB．32 g O2中含有的氧分子數(shù)為2NA
C．1 g H2中含有電子數(shù)為1NAD．3.01×1023個銅原子的質量為64 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol X和一定量的Y，發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）$?_{△}^{催化劑}$2Z（g）△H=-197.74kJ/mol），4min后達到平衡，這時c（X）=0.2mol•L-1，且X與Y的轉化率相等．下列說法中不正確的是（　�。�
A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的△H變大
B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1mol/（L•min）
C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，n（X）：n（Y）=2：1
D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

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