6．某同學(xué)通過一系列實(shí)驗(yàn)探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（　�。�
A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

分析 A．S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物；
B．銅絲插入濃硫酸中并加熱，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍(lán)色；
C．CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化銅沉淀，灼燒分解生成CuO；
D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下．

解答 解：A．S具有弱氧化性，將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取Cu2S，故A錯(cuò)誤；
B．銅絲插入濃硫酸中并加熱，生成硫酸銅，硫酸銅溶液為藍(lán)色，則反應(yīng)后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色，故B正確；
C．CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，生成氫氧化銅沉淀，灼燒分解生成CuO，則過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO，故C正確；
D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下，則水解后先加堿至堿性，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合及實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子1.2mol，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應(yīng)放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應(yīng)過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO；     ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)過程②與③中，I2起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：H2O2＞HIO＞O2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式，正確的是（　　）
A．銅與鹽酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．鋅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+Ag+═Zn2++Ag
D．在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各離子能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的溶液中：Na+、SO42-、MnO4-、NO3-
B．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
C．pH=1的溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D．弱堿性的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉(zhuǎn)化為AgCl
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度應(yīng)該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應(yīng)大于1.0×10-6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1044mol•L-1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗
B．開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管．（填儀器名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸有酸性，其酸性比碳酸強(qiáng)．
Ⅱ．取某濃度的乙二酸溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液．
①該滴定過程中不需要（填“需要”或“不需要”）另加指示劑．
②滴至20.00mL時(shí)，溶液恰好變色，且半分鐘內(nèi)不變色，則此乙二酸的濃度為0.2000mol/L，此實(shí)驗(yàn)說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）．
Ⅲ．該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)所得溶液為NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的電離程度比水解程度大，導(dǎo)致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
（用文字簡單表述）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有不良影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開始前的試劑分別是：A①，B⑥，C②（填序號(hào)）．
①稀硫酸      ②濃硫酸      ③稀鹽酸      ④石灰石      ⑤純堿      ⑥鋅粒
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；
當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為：①M(fèi)g2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）這樣制得的硅會(huì)混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行提純

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
物質(zhì)SiSiCl4
沸點(diǎn)/℃235557.6
操作（I）的名稱是蒸餾．涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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同步練習(xí)冊(cè)答案