3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（　�。�
A．向AgI中加一定濃度、一定體積的NaCl溶液，AgI可轉(zhuǎn)化為AgCl
B．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度應該大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L
C．AgI比AgCl更難溶于水，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，開始出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應大于1.0×10-6mol/L

分析 A．如滿足c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp，則可生成AgCl沉淀；
B．根據(jù)Ksp（AgCl）求出c（Ag+），再利用Ksp（AgI）求出碘離子的濃度；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，c（Ag+）變?yōu)?.9×10-4mol/L．

解答 解：A．如加入NaCl濃度較大，滿足c（Cl-）×c（Ag+）＞Ksp，則可生成AgCl沉淀，故A正確；
B．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則c（Ag+）=$\sqrt{Ksp（AgCl）}$=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，c（I-）=$\frac{Ksp（AgI）}{c（A{g}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-16}}{\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}}$=$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol/L，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．向c（Ag+）=1.8×10-4mol/L的溶液中加入等體積NaCl溶液，c（Ag+）變?yōu)?.9×10-4mol/L，出現(xiàn)AgCl沉淀，則NaCl溶液濃度應大于2.0×10-6mol/L，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握溶度積的運用以及相關計算，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O       KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，說明該加碘鹽中含有Fe3+（用化學符號表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2（用化學式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：O2+4KI+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．（雙選）
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3    D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+，選用KI作為加碘劑）．檢驗該加碘鹽中的Fe2+的試劑是：鐵氰化鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置或操作合理的是（　　）
ABCD
CH4的取代反應中和熱的測定驗證鐵的電化學腐蝕類型采用CCl4萃取I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時，操作的注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
④制備硝基苯的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．某同學通過一系列實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　�。�
A．將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取CuS
B．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加水以觀察CuSO4溶液的顏色
C．向CuSO4溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuO
D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu（OH）2并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為H2PO4-?HPO42-+H+．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為HPO42-+H2O?H2PO4-+OH-．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H3PO4$→_{調(diào)pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH2PO4→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取樣}{→}$$→_{指示劑X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na2HPO4
1滴定時所用的指示劑X可為酚酞．
②NaOH標準溶液應盛放在如圖所示的滴定管乙（選填：“甲”或“乙”） 中．
③滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（/mL）0.1000mol•L-1NaOH溶液的體積
滴定前讀數(shù)（/mL）滴定后讀數(shù)（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
計算樣品中Na5P3O10的質(zhì)量分數(shù)75.5%（不要求列出計算過程，結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是（　�。�
A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
C．溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯酸鈉（NaClO3）是無機鹽工業(yè)的重要產(chǎn)品之一．
（1）工業(yè)上制取氯酸鈉采用在熱的石灰乳中通入氯氣，然后結晶除去氯化鈣后，再加入適量的Na2CO3（填試劑化學式），過濾后即可得到．
（2）實驗室制取氯酸鈉可通過如下反應：
3C12+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往-5℃的NaOH溶液中通入適量C12，然后將溶液加熱，溶液中主要陰離子濃度隨溫度的變化如圖表1所示，圖中C表示的離子是ClO-．（填離子符號）
圖表（3）某企業(yè)采用無隔膜電解飽和食鹽水法生產(chǎn)氯酸鈉．則陽極反應式為：Cl--6e-+6OH-=C1O3-+3H2O．
（4）樣品中C1O3-的含量可用滴定法進行測定，步驟如下：
步驟1：準確稱取樣品ag（約2.20g），經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制1000mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，準確加入25mL 1.000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液（過量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，靜置10min．
步驟3：再在錐形瓶中加入100mL蒸餾水及某種指示劑，用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，記錄消耗消耗K2Cr2O7標準溶液的體積．
步驟4：為精確測定樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)，重復上述步驟2、3操作2-3次．
步驟5：數(shù)據(jù)處理與計算．
①步驟2中反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
靜置10min的目的是使溶液中C1O3-與Fe2+反應充分完全．
②步驟3中K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管（填儀器名稱）中．
③用0.0200mol/L K2Cr2O7標準溶液滴定的目的是計算步驟②消耗的（NH4）2Fe（SO4）2的量．
④在上述操作無誤的情況下，所測定的結果偏高，其可能的原因是溶液中的Fe2+被空氣中的氧氣氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某實驗小組模擬工業(yè)上用SiHCl3與H2在1357K的條件下制備高純硅，實驗裝置如下圖所示 （加熱及夾持裝置略去）：

已知SiHCl3的性質(zhì)如下：沸點為33.0℃；密度為1.34g•mL-1；易溶于有機溶劑；能與H2O劇烈反應；在空氣中易被氧化．
請回答：
（1）裝置C中的燒瓶用水浴加熱的優(yōu)點為受熱均勻，使產(chǎn)生SiHCl3的氣流平穩(wěn)．
（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
（3）裝置E的作用為①吸收HCl、②吸收未反應的SiHCl3、③防倒吸．
（4）相關實驗步驟如下，其合理順序依次為②①⑤④③（填入所缺序號）．
①加熱裝置C，打開K2，滴加6.5mL SiHCl3；
②打開K1，裝置A中反應一段時間；
③關閉K1；
④關閉K2；
⑤加熱裝置D至1357K．
（5）計算SiHCl3的利用率：對裝置E中液體進行分液操作，取上層液體20.00mL轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴加幾滴酚酞溶液．用0.1mol•L-1鹽酸滴定，達到滴定終點時，消耗鹽酸20.00mL．達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，且半分鐘不變色．SiHCl3的利用率為93.34%（保留兩位小數(shù)）．
（6）設計實驗，檢驗SiHCl3與水反應后，所得溶液中存在鹽酸取兩份溶液，一份加入石蕊試液，變紅色，說明含有氫離子；另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子，由此可以鑒定含有鹽酸．

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