設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的說法正確的是：

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B．將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA

C．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

D

【解析】

試題分析：A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，A不正確；B．膠體是巨大分子的集合體，因此將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后，生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA，B錯誤；C．1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時亞銅離子和碘離子均被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，560ml的CH4和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol＝0.025mol。甲烷和甲醛均會有4對電子對，因此含有的共用電子對數(shù)為0.025 NA×4＝0.1NA，D正確，答案選D。

考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時，將a gHA完全溶解于水，得VmL飽和溶液，測得該溶液的密度為ρg·cm－3，其中n(A－)為b mol。下列敘述，錯誤的是

A．溶液中c(H+) =

B．物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L－1

C．t℃時，HA的溶解度S =

D．HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是 。

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是 。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液 B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液 D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽�，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O�，F(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

B．在加入甲基橙顯紅色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

C．在含有苯酚的溶液中：K＋、NH4+、Br－、Fe3＋

D．在0.01mol·L－1HCl溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應(yīng)，若將15.2 g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為：

A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(15分)電石的主要成分為CaC2，易與水反應(yīng)生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

實驗原理：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑

通過測定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況），可確定樣品中CaC2的含量。

實驗步驟：

①取樣品1.2g；

②把1.2 g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；

③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平

④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24 mL液體。

請回答下列問題：

（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、 、 、 。

（2）若實驗前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應(yīng)選用 mL的量筒。

（3）生成氣體體積是 mL,為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性，讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是 。

（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，配平并完成化學(xué)方程式

若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。

（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X與Z、M都不在同一周期，Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是

A．簡單陽離子的氧化性：Y>X

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>M

C．簡單離子半徑由大到小的順序是：Z>M>Y

D．等濃度X2Z與Y2Z的溶液中，水的電離程度：X2Z>Y2Z

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛，可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚。實驗步驟如下：反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

步驟l：組裝儀器，用量筒量取2．2 mL叔丁基氯（過量），稱取1．6 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗。

步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出。

步驟3：反應(yīng)緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。

步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產(chǎn)物，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚1．8 g。

（1）儀器X的名稱為 。

（2）步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)過于激烈，放出大量熱，常使實驗的產(chǎn)率降低，可能的原因是 。

（3）圖中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蝕性，能使蛋白質(zhì)變性，若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌。

（4）在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中，可采取的措施為____ 。

（5）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 （填選項字母）。

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．分液漏斗

E．長頸漏斗

（6）本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。（請保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，下列說法正確的是

A．283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B．三個不同溫度下，363 K時Ksp(SrSO4)最大

C．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小

D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

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