設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的說法正確的是:
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.1NA
C.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560ml的CH4和甲醛的混合氣體,含有的共用電子對數(shù)為0.1NA
D
【解析】
試題分析:A.氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA,A不正確;B.膠體是巨大分子的集合體,因此將含0.l mol FeCl3的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.1NA,B錯誤;C.1 mol Fel2與足量氯氣反應(yīng)時亞銅離子和碘離子均被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA,C錯誤;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,560ml的CH4和甲醛的混合氣體的物質(zhì)的量是0.56L÷22.4L/mol=0.025mol。甲烷和甲醛均會有4對電子對,因此含有的共用電子對數(shù)為0.025 NA×4=0.1NA,D正確,答案選D。
考點:考查阿伏加德羅常數(shù)的計算
科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年遼寧省丹東五校協(xié)作體高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某一元弱酸HA的相對分子質(zhì)量為M。在t℃時,將a gHA完全溶解于水,得VmL飽和溶液,測得該溶液的密度為ρg·cm-3,其中n(A-)為b mol。下列敘述,錯誤的是
A.溶液中c(H+) =
B.物質(zhì)的量濃度c(HA) =mol·L-1
C.t℃時,HA的溶解度S =
D.HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(HA) =
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下:
(1)操作a的名稱是 。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是 。
(2)裝置B中生成兩種酸式鹽,它們的化學(xué)式分別是 。
(3)制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是 。(選填字母)
A.NaOH溶液、酚酞試液 B.氨水、酚酞試液
C.碘水、淀粉溶液 D.KMnO4溶液、稀H2SO4液
(4)SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽,F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學(xué)式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O,F(xiàn)稱取該復(fù)鹽2.410g,加入過量的NaOH溶液并加熱,生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收,多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復(fù)鹽溶于水配成溶液,加足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復(fù)鹽的化學(xué)式。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省蘇州市高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.在加入甲基橙顯紅色的溶液中:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-
C.在含有苯酚的溶液中:K+、NH4+、Br-、Fe3+
D.在0.01mol·L-1HCl溶液中:K+、Na+、I-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省郴州市高三第二次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有CuO和Fe3O4的混合物7.6g,向其中加入1mol/L的H2SO4溶液100 mL恰好完全反應(yīng),若將15.2 g該混合物用足量CO還原,充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為:
A.13.6g B.12g C.6g D.3.2 g
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)電石的主要成分為CaC2,易與水反應(yīng)生成C2H2,故C2H2俗稱電石氣。某同學(xué)設(shè)計如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
實驗原理:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
通過測定生成的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況),可確定樣品中CaC2的含量。
實驗步驟:
①取樣品1.2g;
②把1.2 g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置,如圖所示;
③向樣品中滴入水,至不再產(chǎn)生氣泡,用量筒排水集氣,量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平
④作為反應(yīng)器的燒瓶中有24 mL液體。
請回答下列問題:
(1)上述實驗所用的玻璃儀器有導(dǎo)管、水槽、 、 、 。
(2)若實驗前有1000 mL、500 mL、250 mL的量筒備用,則應(yīng)選用 mL的量筒。
(3)生成氣體體積是 mL,為保證生成氣體體積的準(zhǔn)確性,讀取量筒刻度時應(yīng)注意的問題是 。
(4)若將C2H2通入KMnO4溶液中,KMnO4溶液的紫紅色會變淺,配平并完成化學(xué)方程式
若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化,至少需0.1 mol L-1的KMnO4溶液 mL。
(5)通過以上數(shù)據(jù)計算,可得樣品中CaC2的純度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖北省荊州市部分縣市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說法正確的是
A.簡單陽離子的氧化性:Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>M
C.簡單離子半徑由大到小的順序是:Z>M>Y
D.等濃度X2Z與Y2Z的溶液中,水的電離程度:X2Z>Y2Z
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省唐山市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
(15分)對叔丁基苯酚工業(yè)用途廣泛,可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂、穩(wěn)定劑和香料等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚。實驗步驟如下:反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
步驟l:組裝儀器,用量筒量取2.2 mL叔丁基氯(過量),稱取1.6 g苯酚,攪拌使苯酚完全溶解,并裝入滴液漏斗。
步驟2:向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑,打開滴液漏斗旋塞,迅速有氣體放出。
步驟3:反應(yīng)緩和后,向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸,即有白色固體析出。
步驟4:抽濾得到白色固體,洗滌,得到粗產(chǎn)物,用石油醚重結(jié)晶,得對叔丁基苯酚1.8 g。
(1)儀器X的名稱為 。
(2)步驟2中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)過于激烈,放出大量熱,常使實驗的產(chǎn)率降低,可能的原因是 。
(3)圖中倒扣漏斗的作用是 。苯酚有腐蝕性,能使蛋白質(zhì)變性,若其溶液沾到皮膚上可用 洗滌。
(4)在取用苯酚時發(fā)現(xiàn)苯酚凍結(jié)在試劑瓶中,可采取的措施為____ 。
(5)下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是 (填選項字母)。
A.量筒
B.容量瓶
C.滴定管
D.分液漏斗
E.長頸漏斗
(6)本實驗中,對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 。(請保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省等三校高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖,下列說法正確的是
A.283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B.三個不同溫度下,363 K時Ksp(SrSO4)最大
C.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
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