【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

【答案】C

【解析】

A、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂;B、電子不守恒;C、硫酸鈣和碳酸鈣固體的轉(zhuǎn)化;D、堿性溶液,不是酸性溶液。

A.惰性電極電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、酸化NaIO3NaI的混合溶液:5I-+I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、CaSO4固體和CaCO3固體轉(zhuǎn)化平衛(wèi):CO32+CaSO4=CaCO3+SO42,選項(xiàng)C正確;D、堿性溶液中不能生成酸,該反應(yīng)的離子方程式為4OH-+3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl-+5H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)可表示為2NH+3ClO===N2↑+3Cl+2H+3H2O。下列說法中不正確

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化,氯元素被還原

B. 還原性:NH4+>Cl

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2,轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g),H2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K):

溫度

250

300

350

K

2.0

0.27

0.012

(1)在一定條件下將2 molCO6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I,5min后測得c(CO)=0.4 mol/L,計(jì)算此段時(shí)間的反應(yīng)速率(H2表示)___________ mol/(L·min)。

(2)由表中數(shù)據(jù)判斷H1_____0(“>”、“<”“=”)反應(yīng),C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) H3=____(H1H2表示)。

(3)若容器容積不變,下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是_________(選字母)。

a.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大

b.將CH3OH(g)從體系中分離

e.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

d.使用高效催化劑

(4)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍,則化學(xué)平衡_________(正向”、“逆向”)移動(dòng),平衡常數(shù)K____(變大”、“變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是有關(guān)各種形式能量的相互轉(zhuǎn)化途徑的敘述,其中錯(cuò)誤的是(

A.家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>

B.燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?/span>

C.光合作用將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳化鈣(CaC2)是重要的基本化工原料,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)乙炔,進(jìn)而用于生產(chǎn)其他有機(jī)物。以碳化鈣為原料生產(chǎn)聚1,3-丁二烯()的合成路線如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(l)寫出碳化鈣生成乙炔的化學(xué)方程式:______________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________;①和②的反應(yīng)類型分別為_______、_______。

(3)若聚1,3-丁二烯的平均相對分子質(zhì)量為27000,則n=______________

(4)三分子乙炔在一定條件下可聚合成環(huán)狀分子,該分子的結(jié)構(gòu)簡式可表示為______________

(5)以丙炔和溴苯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備正丙苯的合成路線:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,C、D是非金屬元素。
1AB各自的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(2)A與C 可形成化合物A2C,該化合物的電子式為_______________________

(3)C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):______________________。

(5)四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號)______;非金屬性最強(qiáng)的__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組電極材料和電解質(zhì)溶液中,不能組成原電池的是(

A.銅片、石墨棒、稀硫酸

B.銅片、石墨棒、硝酸銀溶液

C.鋅片、銅片、稀鹽酸

D.銅片、鐵片、氯化鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密優(yōu)真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n (NH3): n (CO)=2:1,則再次達(dá)到平衡時(shí)c (NH3)

A. 增大 B. 不變 C. 變小 D. 因條件不足無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 加熱條件下,1 mol O2Li完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

B. 25℃時(shí),100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.02NA

C. 4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.4NA

D. 15 g 14C16O中含有的質(zhì)子數(shù)目為8NA

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