【題目】A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,C、D是非金屬元素。
(1)A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為_____________________________________。
(2)A與C 可形成化合物A2C,該化合物的電子式為_______________________。
(3)C的低價氧化物通入D單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________。
(4)A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示):_____>_____>______>______。
(5)四種元素中金屬性最強的(填元素符號)______;非金屬性最強的__________
【答案】(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (2)
(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+ 2HCl (4)S2->Cl->Na+>Al3+
(5)Na, Cl
【解析】
(1)A、B、C、D是原子序數依次增大的同一短同期元素,A、B是金屬元素,C、D是非金屬元素。則A、B、C、D可能為2、3周期的元素,A、B各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,所以A是金屬鈉,B是金屬鋁,氫氧化鈉和氫氧化鋁反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(2)由上分析知C、D為第3周期元素,Na與C可形成化合物Na2C,所以C顯-2價,在該周期中,所以C是S碳元素,硫化鈉是離子化合物,電子式為:。
(3)C是S碳元素,則D是Cl,S的低價氧化物是二氧化硫,通入Cl2的水溶液中,發(fā)生氧化還原反應,化學方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
(4)硫離子和氯離子電子層數為3層,鈉離子和鋁離子電子層數為2層,電子層越多半徑越大,核外電子數一樣時,質子數越多半徑越小,反之越大,即S2->Cl->Na+>Al3+。
(5)同周期元素,從左到右,失電子能力逐漸減弱,金屬性逐漸減弱,所以金屬性最強的是Na,非金屬性最強的是Cl。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。
請回答下列問題:
(l)硒的熔點范圍可能是____。
(2)碲的化合價可能有____。
(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質,其可能發(fā)生反應的化學方程式為____。
(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學方程式:___ Al2Te3+___ =2Al(OH)3↓+____H2Te↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色, |
(1)常溫下,FeCl3溶液的pH_______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)分析紅褐色產生的原因。
① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3,用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因:________。
② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應,完成并配平其反應的離子方程式:
Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +
乙同學查閱資料得知:
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
1.Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3;
2.墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后,溶液呈紅褐色。
(3)甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3,設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現(xiàn)“丁達爾效應” |
甲同學因此得出結論:溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足,乙同學的理由是________。
(4)為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況,乙同學設計并完成了如下實驗:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變?yōu)榧t褐色 |
IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現(xiàn)“丁達爾效應” |
① 經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+,檢驗Fe2+選用的試劑是_________(填字母)。
a.K3[Fe(CN)6] 溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸,請結合電離方程式說明步驟III中出現(xiàn)紅褐色的原因: 。
(5)結論:由上述實驗得知,甲、乙兩同學所持觀點均正確。
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【題目】一只量程為25 mL的滴定管,若液面在8.0 mL處,將溶液全部放下來,液體的體積為( )
A.17.00 mLB.大于17.00 mLC.小于17.00 mLD.無法確定
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42
D. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質,該離子的結構呈“V”形,如圖所示。以下有關該物質的說法中不正確的是( )
A. 每個N5+中含有35個質子和34個電子
B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵
C. 該離子中含有4個π鍵
D. 與PCl4+互為等電子體
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【題目】某原電池結構如圖所示,下列有關該原電池的說法不正確的是
A. 能將化學能轉換成電能
B. 電子從鐵棒經外電路流向碳棒,再經稀硫酸流向鐵棒,形成閉合回路
C. 碳棒上發(fā)生還原反應
D. 總反應為Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
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【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇(A)和異山梨醇(B)都是重要的生物質轉化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物,由葡萄糖為原料合成E的過程如下:
回答下列問題:
(1)葡萄糖的實驗式為_________________________________。
(2)E中含有的官能團為羥基、醚鍵和__________________________。
(3)由B到C的反應類型為_____________________。
(4)C的結構簡式為_____________________。
(5)由D到E的反應方程式為____________________________________。
(6)F是B的同分異構體,7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應可釋放出2.24L二氧化碳(標準狀況),F(xiàn)的可能結構共有__________種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為3:1:1的結構簡式為_____________________。
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