6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol21H2含有nA個質(zhì)子
B．1molCu與足量FeCl3溶液充分反應轉(zhuǎn)移了2nA個電子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個氫原子
D．標準狀況下，22.4L甲醇含有nA個分子

分析 A．氫氣分子中含有2個質(zhì)子，1mol氫氣中含有2mol質(zhì)子；
B．銅與鐵離子反應生成銅離子和亞鐵離子，1mol銅完全反應失去2mol電子；
C．硫酸溶液中，硫酸和水分子中都含有氫原子，漏掉了水中氫離子；
D．標準狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體．

解答 解：A．1mol21H2含有2molH原子，含有的質(zhì)子為2mol，含有2nA個質(zhì)子，故A錯誤；
B．1mol銅與氯化鐵溶液完全反應失去2mol電子，充分反應轉(zhuǎn)移了2nA個電子，故B正確；
C．49g硫酸的物質(zhì)的量為：$\frac{49g}{98g/mol}$=0.5mol，0.5mol硫酸中含有1mol氫離子，由于溶液中的水分子也含有H原子，則溶液中含有的氫原子數(shù)目大于nA，故C錯誤；
D．標況下甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算據(jù)此的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結(jié)論的是（　　）
選項①②③實驗結(jié)論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B稀硝酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃鹽酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
D濃硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液濃硫酸具有酸性、脫水性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．往1.0mol•L-1KI溶液中加入固體I2，發(fā)生反應：I2（aq）+I- （aq）═I3-（aq）△H；I-的物質(zhì)的量濃度c（I-）隨溫度T的變化曲線如圖所示．已知反應第一次達到平衡時用時10s，則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．a、c兩點對應的I-反應速率相等
C．b點時0～10s I-的平均反應速率為0.04mol•L-1•s-1
D．d點時該反應在對應溫度下處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應2Mg（s）+CO2（g）═2MgO（s）+C（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．鉛蓄電池放電時反應為：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+H2O，正、負極質(zhì)量均減小
C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變
D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，充分攪拌后過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　�。�
A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列不能用來鑒別乙烷和乙烯的方法是（　　）
選項試劑或操作鑒別方法
A 點燃觀察火焰 
B 酸性高錳酸鉀溶液觀察溶液顏色變化 
C 水觀察水溶液 
D溴的四氯化碳溶液  觀察溶液顏色變化
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一定條件下合成乙烯：6H2（g）+2CO2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H1
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-480kJ•mol-1
CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H3=-1400kJ•mol-1

（1）△H1=-40kJ•mol-1．請標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1，下列說法正確的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＞KN
C．催化劑會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有增大壓強，或增大n（H2）/n（CO2）的比值，或增加c（H2）或?qū)a(chǎn)物乙烯氣體分離出來．（任寫一條）
（5）電解法可制取乙烯（圖2），電極a接電源的負極，該電極反應式為2CO2+12H++12e-→CH2=CH2+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）寫出A在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族；
（2）D在空氣中燃燒生成物的電子式為；其所含化學鍵類型為共價鍵、離子鍵；
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號回答）；
（4）C、G元素所形成的氫化物穩(wěn)定性為H2S＜H2O（填化學式），原因是：O的非金屬性大于S；
（5）A的某氫化物分子式為A2H6，將含630mol電子的A2H6在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為QkJ，請寫出表示A2H6燃燒熱的熱化學方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（L）?△H=-$\frac{Q}{35}$kJ•mol-1；
（6）某同學設(shè)計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關(guān)系，裝置如圖2．
①溶液a和b分別為硝酸，飽和NaHCO3溶液；
②溶液c中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．反應4A（g）+3B（g）═2C（g）+D（g），2min后B的濃度減少0.6mol•L-1．對2min內(nèi)反應速率的表示正確的是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1
C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在2min內(nèi)用B表示的反應速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應速率的值是逐漸增大的

查看答案和解析>>

同步練習冊答案