16．利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性：S＞C＞Si
B稀硝酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
C濃鹽酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
D濃硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液濃硫酸具有酸性、脫水性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，利用最高價(jià)含氧酸的酸性可比較非金屬性；
B．硝酸與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱；
D．濃硫酸使蔗糖碳化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，可知酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性為S＞C＞Si，故A正確；
B．硝酸與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能生成硫化氫氣體，則不能實(shí)現(xiàn)AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，則不能比較二者的Ksp，故B錯(cuò)誤；
C．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中沒(méi)有加熱裝置，則不能比較MnO2、Cl2的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸使蔗糖碳化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、氧化還原反應(yīng)、沉淀生成與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的制備及性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)裝置的作用及評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如Cu9Al4、Cu5Zn8 等．回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
（2）銅能與類鹵素（SCN）2 反應(yīng)，類鹵素 （SCN）2 對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論推測(cè)硫氰酸（H-S-C≡N）　　　的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能．
（3）某配合物的化學(xué)式為K4[Cu（CN）6]．該物質(zhì)晶體中各種微粒間的作用力不涉及def（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵   d．金屬鍵  e．氫鍵f．分子間的作用力
（4）金屬鋅晶體的堆積方式為六方最密堆積．在ZnS晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），S2-的配位數(shù)為4．
（5）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{a}^{3}•{N}_{A}}$ g/cm3．（用含a、的代數(shù)式表示）
（6）將Cu單質(zhì)的粉末加入濃氨水溶液中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子
方程式是2Cu+8NH3．H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂
B．鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑
C．Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料
D．溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A．向Ag2S濁液中滴加少量稀NaCl溶液，黑色沉淀逐漸變成白色：Ag2S+Cl-?AgCl+S2-
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H2O
D．向水楊酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃酮類化合物分布廣泛，具有多種生物活性．黃酮類化合物中有藥用價(jià)值的化合物很多，大量研究表明黃酮類化合物具有降壓、降血脂、抗衰老、提高機(jī)體免疫力等藥理活性．其中6-羥基黃酮衍生物具有抗腫瘤活性，它的一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物A的名稱為對(duì)苯二酚（或1，4-苯二酚或1，4-二羥基苯）；化合物D中的含氧官能團(tuán)為羥基、羰基、醚鍵（填名稱）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類型有水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H5OCl，X與反應(yīng)②中某種有機(jī)物的關(guān)系為互為同系物（填“互為同系物”或“互為同分異構(gòu)體”）．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式+$\stackrel{K_{2}CO_{3}、CH_{3}COCH_{3}}{→}$+HCl．
（5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）下列關(guān)于化合物E的說(shuō)法正確的是BC（填字母）．
A．分子中有四個(gè)苯環(huán)                 B．能發(fā)生水解反應(yīng)
C．使酸性KMnO4溶液褪色              D．分子中所有原子可能共面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并回收氯化錳，能達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
C．用裝置乙吸收制取氯氣的尾氣
D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制 MnCl2•4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，四川攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO．
（3）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ/mol；②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是C．
A．Mg的燃燒熱為641kJ/mol
B．Ti的能量一定比TiCl4高
C．等質(zhì)量的Mg（s）、Ti（s）與足量的氯氣反應(yīng)，前者放出的熱量多
D．該冶煉Ti法對(duì)環(huán)境友好
（4）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210 t（不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失）．
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol21H2含有nA個(gè)質(zhì)子
B．1molCu與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2nA個(gè)電子
C．含49gH2SO4的硫酸溶液中含有nA個(gè)氫原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇含有nA個(gè)分子

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