【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而____。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,需使用下列儀器中的____。

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號),此時,溶液中該離子的濃度為__mol·L-1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____(填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是____。

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知:2Cr+2HCr2+H2O Ba2++CrBaCrO4

步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,讀數(shù)時應(yīng)精確到____mL。BaCl2溶液的濃度為____mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測量值將____(填“偏大”或“偏小”)。

【答案】 反應(yīng)速率加快 b、d Fe3+ 2.6×10-21 mol·L-1 Mg2+ Ca2+ H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 0.01 mL 偏小

【解析】(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,可以增大反應(yīng)物的接觸面積,增大反應(yīng)速率;實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,需計(jì)算出濃鹽酸的體積和水的體積,需用量筒量取,濃鹽酸稀釋為稀鹽酸,需用燒杯作為容器稀釋選擇a,玻璃棒攪拌加速溶解選擇c,不需使用下列儀器中的容量瓶滴定管,故選bd;(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知:Fe3完全沉淀時的pH3.2,加入氨水,調(diào)pH8,Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3 ↓+3NH4,Fe3完全沉淀,濾渣1Fe(OH)3 ,KspFe(OH)3=2.6×1039=cFe3c(OH )3=cFe3(10-6 )3,cFe3= 2.6×1021 mol·L1加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)PH=12.5,Ca2完全沉淀時的pH13.9,Mg2完全沉淀時的pH11.1,Mg2完全沉淀,Ca2部分沉淀,濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2 Ca(OH)2 ,溶液中主要含Ca2、Ba2,KspBaC2O4=1.6×10-7,KspCaC2O4=2.3×10-9,易形成CaC2O4沉淀,加入H2C2O4時應(yīng)注意不能過量,防止CaC2O4沉淀完全后,過量的H2C2O4會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少(3)滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,讀數(shù)時應(yīng)精確到0.01 mL步驟Ⅱ:待Ba2完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL,則發(fā)生2CrO42+2H═Cr2O72+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為:V1×10-3×bmol,步驟Ⅰ:用b mol·L1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0mL,加入的總鹽酸的物質(zhì)的量:V0×10-3×bmolBa2+CrO42═BaCrO4,與Ba2反應(yīng)的CrO42的物質(zhì)的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=V0-V1b×10-3mol,步驟Ⅱ:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,所以BaCl2溶液的濃度為: ;若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,引起所用鹽酸體積V1偏大,由Ba2 濃度計(jì)算公式,Ba2濃度測量值將偏小。

練習(xí)冊系列答案
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Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液 

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液 

③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán)。

下列判斷不正確的是(  )

A. 化合物KCrO2Cr的化合價為+3

B. 實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物

C. 實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性

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【題目】CO和H2可作為能源和化工原料,應(yīng)用十分廣泛。

(1)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-483.6 kJ·mol-1

C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH3=131.3 kJ·mol-1

則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)===H2O(g)+CO2(g)的ΔH________kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤氣(CO、H2)44.8 L與氧氣反應(yīng)生成CO2和H2O,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移________mol電子。

(2)密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在B點(diǎn)時容器的體積為6 L,則該溫度下的平衡常數(shù)K________;此時在A點(diǎn)時容器的體積VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。該反應(yīng)為________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

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【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是(

A.K+Na+、NO3-MnO4-B.Fe3+、H+I-、HCO3-

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