【題目】減少室內(nèi)空氣污染,下列措施不正確的是 ( )
A. 在室內(nèi)種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B. 不要隨意對室內(nèi)裝飾
C. 不要緊閉門窗,注意經(jīng)常保持通風(fēng)
D. 室內(nèi)有異味時,要即時多噴灑香水
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與b mol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A. 混合溶液的pH=7
B. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
C. a=b
D. 混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.自發(fā)進行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B.非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不能發(fā)生
C.自發(fā)進行的反應(yīng)一定能發(fā)生
D.有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行
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【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時,O2在負極上得到電子
B. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c (Cl—) / c (Br—)不變
C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的堿性減小
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電能力增強
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【題目】下列離子方程式書寫中,正確的是
A. 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
B. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C. 將少量SO2通入NaClO溶液:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列關(guān)于碳原子(基態(tài))核外電子運動狀態(tài)的說法不正確的是( )
A.分布于2個電子層B.占有3個能級
C.占有3個原子軌道D.有4個電子自旋狀態(tài)相同
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【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而____。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,不需使用下列儀器中的____。
a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號),此時,溶液中該離子的濃度為__mol·L-1。加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____(填離子符號)部分沉淀。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是____。
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。
已知:2Cr+2H+Cr2+H2O Ba2++CrBaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取xmL一定物質(zhì)的量濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0mL。
步驟Ⅱ:移取ymL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管,讀數(shù)時應(yīng)精確到____mL。BaCl2溶液的濃度為____mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量鹽酸滴至錐形瓶外,Ba2+濃度測量值將____(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示,關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是( )
A.K與反應(yīng)的壓強有關(guān)
B.K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C.K與生成物的濃度有關(guān)
D.K與溫度有關(guān)
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【題目】實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定) ( )
A. 若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,則可制得氯氣2.24 L
B. 若提供0.4 mol HCl,MnO2過量,則可制得氯氣2.24 L
C. 若有0.4 mol HCl參與反應(yīng),則可制得氯氣2.24 L
D. 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L
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