【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯,請仔細(xì)分析三套裝置,然后回答下列問題。
(1)寫出三個裝置中都發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________、________________;寫出B的試管中還發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。
(2)裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是____________________________________________。
(3)B、C裝置已連接好,并進行了氣密性檢驗,也裝入了合適的藥品,接下來要使反應(yīng)開始,對B應(yīng)進行的操作是_____________________,對C應(yīng)進行的操作是__________。
(4)A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾,因而在實驗中易造成的不良后果是_______。
(5)B中采用了雙球吸收管,其作用是_________________________________________;反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________;雙球管內(nèi)液體不能太多,原因是__________________________________________。
(6)B裝置也存在兩個明顯的缺點,使實驗的效果不好或不能正常進行,這兩個缺點是________________________________________________________________________。
【答案】 2Fe+3Br2=2FeBr3 +Br2+HBr HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣)回流 打開分液漏斗上端塞子,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞,使溴和苯的混合液滴到鐵粉上 托起軟橡膠袋使鐵粉沿導(dǎo)管落入溴和苯組成的混合液中 溴和苯的蒸氣逸出,污染環(huán)境 吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的溴和苯的蒸氣 CCl4由無色變橙色 易被氣體壓入試管中 隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低;由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸
【解析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯,都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng);生成的溴化氫能與硝酸銀溶液反應(yīng);裝置B中進入右側(cè)試管的是溴化氫,則B的試管中還發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3。
(2)苯和溴易揮發(fā),長導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用;
(3)根據(jù)對B、C應(yīng)進行的操作目的是使Br2和苯與催化劑接觸來分析;
(4)苯和溴易揮發(fā),并且有毒,苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染;
(5)根據(jù)溴易揮發(fā),生成的溴化氫中含有溴蒸汽分析;
(6)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低,由于導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸。
(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯,三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2+HBr;
(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā),所以裝置A、C中長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣)回流;
(3))苯和溴反應(yīng)較慢,為加快反應(yīng)速率,常常加入催化劑;催化劑只有和反應(yīng)混合時才起作用,所以對B應(yīng)進行的操作是打開分液漏斗上端塞子,旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞,使Br2和苯的混合液滴到鐵粉上;對C應(yīng)進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉沿導(dǎo)管落入溴和苯組成的混合液中;
(4)苯和溴易揮發(fā),并且有毒,苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染;因此實驗A中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸氣逸出,污染環(huán)境;
(5)由于溴易揮發(fā),生成的溴化氫中含有溴蒸汽會干擾溴化氫的檢驗,所以B中采用了雙球吸收管的作用是吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的溴和苯的蒸氣;由于溴易溶在有機溶劑中,所以反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變橙色;雙球管內(nèi)液體不能太多,原因是為了防止氣體壓入被試管中干擾溴化氫的檢驗。
(6)根據(jù)裝置結(jié)構(gòu)特點可知這兩個缺點是隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中,原料利用率低;其次由于溴化氫極易溶于水,導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。
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【題目】I.氨是一種重要的工業(yè)原料;卮鹣铝袉栴}:
(1)催化劑存在下,NH3可用來消除NO的污染,生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
(2)當(dāng)運輸氨氣的管道發(fā)生泄漏時,可用一種揮發(fā)性液體________(寫試劑名稱) 進行檢查,出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________。
II.聯(lián)氨(N2H4)具有較強的還原性。工業(yè)上用過量氨氣和NaClO溶液來制備。
(1)制取NaClO所用的原料是_________、_________。解釋氨氣過量的原因_________。
常溫下,向10mL pH=2的鹽酸中滴加等濃度氨水。加入氨水的體積(V)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。
(2)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)___10-7mol/L (填>、<或=);用平衡移動原理解釋b點溶液呈酸性的原因___________。
(3)比較c點溶液中所有離子濃度大小關(guān)系是_________________。
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【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2。某;瘜W(xué)研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)。下列有關(guān)說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性,應(yīng)先點燃①處酒精燈,后點燃④處酒精燈
C. 當(dāng)黑色氧化銅變紅色,即可證明產(chǎn)物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅,也可達到檢驗H2 和CO目的
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【題目】(1)2017年5月,我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物),標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開發(fā)利用能有效緩解大氣污染問題。
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式為:___________________________。
(2)甲烷轉(zhuǎn)化為CO和H2的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點處對應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。
(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液,一段時間后,若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復(fù)至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________________。
(4)25℃時,H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________,=__________________。
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【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對含量進行測定.
(1)儀器A的名稱是 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
(3)除去C中過量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖2中的 .
(4)若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 .
(5)該測定結(jié)果往往比實際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因為 .
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:
A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。
(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:
②______________________________________,
⑤__________________________________________。
(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。
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【題目】已知反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)△H<0,在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A.前4 min,用A表示反應(yīng)速率為v(A)=0.005mol/(Lmin)
B.X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系
C.第t1min時說明反應(yīng)達到了平衡
D.第10 min時,可能采取了降溫
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【題目】下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是( )
A.NaOH、K2SO4、H2SO4B.HCl、Al2O3、MgCl2
C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
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