Question

【題目】已知反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g）△H＜0，在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.前4 min，用A表示反應(yīng)速率為v（A）=0.005mol/（Lmin）
B.X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C.第t1min時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.第10 min時(shí)，可能采取了降溫

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．反應(yīng)：A（s）+3B（g）2C（g），A為固體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．4min時(shí)，Y消耗1.2﹣0.6=0.6，X生成0.4，又方程式中B與C的系數(shù)之比=3：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則X曲線表示C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，Y曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)達(dá)到了平衡，反應(yīng)物生成物的量保持不變，則t1min時(shí)X仍然增大Y減小，所以沒(méi)有達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D．第10 min時(shí)，Y即B的物質(zhì)的量減小，X即C的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，又該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以降溫可使平衡正向移動(dòng)，故D正確．

故選D．

【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）即可以解答此題．