【題目】下列各個(gè)反應(yīng),不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是( )
A.焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅
B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉
D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯硫酚(C6H5-SH)是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體。工業(yè)上用常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氫(H2S)反應(yīng)來制備苯硫酚,但會(huì)有副產(chǎn)物苯(C6H6) 生成。
I: C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8 kJ/mol
II: C6H5-Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+ S8(g) △H2
反應(yīng)II的焓變不易測量,現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù):
Ⅲ: C6H5-SH(g)==C6H6(g)+ S8(g) △H3=-29.0 kJ/mol
請(qǐng)回答:
(1)反應(yīng)II為不可逆反應(yīng),請(qǐng)簡述理由______________。
(2)現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程,在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測定生成物的濃度,得到圖1和圖2。
①下列說法不正確的是____________。
A.由圖1可知,相同條件下反應(yīng)I的活化分子百分?jǐn)?shù)大于反應(yīng)II 的活化分子百分?jǐn)?shù)
B.圖1中C6H5-SH 的濃度在590℃隨溫度變化的原因可能是反應(yīng)II 中消耗反應(yīng)物,使反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)
C.其他條件不變,由圖1可知,氯苯的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低
D.由圖2 可知,若要提高C6H5-SH 的產(chǎn)量,可提高硫化氫與氯苯起始物質(zhì)的量之比
②590℃時(shí),氯苯和硫化氫混合氣體(體積比1:2.5,總物質(zhì)的量amol)在VL的固定容積中進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得容器中苯硫酚的物質(zhì)的量為a/7mol,苯的物質(zhì)的量為a/l4mol,則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。(保留兩位有效數(shù)字)
③請(qǐng)根據(jù)圖1、圖2,在右圖中畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線圖________
(3)除了用以上方法制備苯硫酚以外,亦可電解還原苯磺酸(C6H5-SO3H,一元強(qiáng)酸)或苯磺酰氯來制備。以鋅和石墨為電極,硫酸為電解質(zhì)溶液,電解苯磺酸時(shí)的陰極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
AlN 氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料,Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個(gè)能層,最高能級(jí)的電子排布式為______。和As位于同一周期,且未成對(duì)電子數(shù)也相同的元素還有______種。
(2)元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是______ (填元案符號(hào))。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。
(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是______。原因是______。
(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體,P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu),P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn),則P原子的雜化形式為_____,白磷易溶于CS2,難溶于水,原因是__________________。
(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料,可提高太陽能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個(gè)頂點(diǎn)和面心都有一個(gè)原子,晶胞內(nèi)部有4 個(gè)原子,則該晶胞中含有_________個(gè)砷原子。
(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見下圖),設(shè)晶胞的邊長為ɑ pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為__________g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體;卮鹣铝袉栴}:
(1)碘化亞鐵溶液的制備:將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料,加入三頸燒瓶中(如圖),然后加入適量水,并向裝置中持續(xù)通入N2,在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min,待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后,過濾即制得碘化亞鐵溶液。
①配料中鐵粉過量的目的是____________;持續(xù)通入N2的目的是___________。
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。
(2)碘化鈉溶液的制備:將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中,控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在,在80-100℃下,反應(yīng)30-50 min,反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水)的操作方法是________________。
(4)碘化鈉的提度的測定:
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。(雜質(zhì)不參與反應(yīng),結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化過程,屬于放熱反應(yīng)的是( )
①水蒸氣變成液態(tài)水 ②酸堿中和反應(yīng) ③濃硫酸稀釋 ④碳與二氧化碳化合 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥氯化鈉電離
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于元素周期表的說法正確的是
A.元素周期表有7個(gè)周期,8個(gè)主族
B.元素周期表有18個(gè)縱行,共16個(gè)族
C.短周期元素中可能有副族元素
D.最外層電子數(shù)相同的元素一定在同一族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”,應(yīng)該分類回收.生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收,它們屬于( )
A.氧化物
B.鹽
C.金屬或合金
D.堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如下圖所示。下列說法中,不正確的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式:AsO33-+H2OHAsO32-+OH-
B. pH=12.8時(shí),c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12時(shí),溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2時(shí),在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中:c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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