【題目】

AlN 氮化鋁是重要的半導(dǎo)體材料,Ga(鎵)、P、As(砷)都是形成化合物半導(dǎo)體材料的重要元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)As基態(tài)原子的電子占據(jù)了______個能層,最高能級的電子排布式為______。和As位于同一周期,且未成對電子數(shù)也相同的元素還有______種。

(2)元素周期表中,與P緊鄰的4種元素中電負(fù)性最大的是______ (填元案符號)。Si、P、S三種元素的 第一電離能由大到小的順序是______。

(3)NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是______。原因是______。

(4)白磷是由P4分子形成的分子晶體,P4分子呈正四面體結(jié)構(gòu),P原子位于正四面體的四個頂點,則P原子的雜化形式為_____,白磷易溶于CS2,難溶于水,原因是__________________。

(5)采用GaxIn1-xAs(鎵銦砷)等材料,可提高太陽能電池的效率。GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子,晶胞內(nèi)部有4 個原子,則該晶胞中含有_________個砷原子。

(6)AlN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(見下圖),設(shè)晶胞的邊長為ɑ pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則該晶體的密度為__________g·cm-3。

【答案】 4 4p3 2 N P>S>Si NH3>AsH3>PH3 NH3分子存在氫鍵,其沸點比AsH3和PH3的高;AsH3和PH3分子間不存在氫鍵,AsH3的相對分子質(zhì)量大,分子間作用力大,其沸點比PH3的高 sp3 P4和CS2都是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,P4易溶于CS2,難溶于水 4

【解析】(1)考查電子排布式的書寫、能級能量高低的判斷等,As位于第四周期VA族,電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,電子占據(jù)了4個能層,最高能級是4p,因此最高能級的電子排布式為4p3;As未成對電子數(shù)為3,因此第四周期未成對電子數(shù)為3的元素有VCo,有2種元素;(2)考查電負(fù)性規(guī)律、第一電離能的規(guī)律,P的相鄰的4種元素分別是Si、S、N、As,同周期從左向右電負(fù)性增大,同主族從上到下電負(fù)性減小,N的電負(fù)性大于S,因此相鄰的4種元素電負(fù)性最大的是N,同周期從左向右第一電離能增大,當(dāng)IIA>IIIA、VA>VIA,因此第一電離能的大小順序是P>S>Si;(3)考查熔沸點高低的判斷,N、P、As屬于同一主族,NH3分子間存在分子間氫鍵,另外兩個不含分子間氫鍵,因此NH3的沸點比另外兩個高,AsH3的相對分子質(zhì)量大于PH3,AsH3的分子間作用力大于PH3,AsH3的沸點高與PH3,即大小順序是NH3>AsH3>PH3;(4)考查雜化類型判斷、溶解性,P4的結(jié)構(gòu)式為,P3σ鍵,1個孤電子對,因此雜化類型為sp3,CS2為非極性分子,P4為非極性分子,H2O為極性分子,根據(jù)相似相溶,白磷易溶于CS2,難溶于水;(5)每一個頂點和面心都有一個原子,晶胞內(nèi)部有4個原子,晶胞含有原子總數(shù)為8×1/8+6×1/2+4=8,由化學(xué)式可知晶胞中As數(shù)目占原子總數(shù)的1/2,即晶胞中As的原子數(shù)目為8×1/2=4;(6)考查晶胞的計算,根據(jù)AlN的晶胞的結(jié)構(gòu),該晶胞的質(zhì)量為,晶胞的體積為(a×1010)3cm3,根據(jù)密度的定義,密度為g/cm3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=________ mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A、如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,另外還需要一種玻璃儀器

B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D、需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為214.6 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組需要500mL 1.2mol·L-1的稀硫酸,所用原料為98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。

②需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。

③容量瓶使用前需檢查是否漏水,應(yīng)如何檢查__________________________。

④下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。

A、取用濃硫酸時仰視刻度線

B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗

C、轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出

D、定容時仰視容量瓶刻度線

E、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶且進(jìn)行后面的實驗操作

F、定容后,把容量瓶倒置搖勻,正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補充幾滴 蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A. 鮮榨橙汁遇碘水會變藍(lán) B. 饅頭越嚼越甜

C. 油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖 D. 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】營養(yǎng)麥片含有多種成分,其中屬于無機物是

A. 玉米粉 B. 大豆粉 C. Na2HPO4 D. 白砂糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,請回答下列問題:

(1)Fe2+的核外電子排布式為_________________。

(2)NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(高于”“等于低于”)AsH3

(3)科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,圖中虛線表示的作用力為________________。

(4)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于________(填標(biāo)號)。

A.水  B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液

(5)As的鹵化物的熔點如下

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________

(6)FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________,F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1(計算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)取 100mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na)=_______ mol·L1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B. 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C. 定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量 NaClO固體的質(zhì)量為 143.0g

(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是________

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用

C.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各個反應(yīng),不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是(
A.焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅
B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉
D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴苯是一種化工原料,實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:按以下合成步驟回答問題:

已知:C6H6(苯)+Br2(溴)→C6H5Br(溴苯)+HBr↑(需要鐵粉作催化劑);

液溴、溴化氫均可與氫氧化鈉反應(yīng);苯、溴苯不與氫氧化鈉反應(yīng);溴化氫易溶于水。

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

(1)儀器c的名稱_________

(2)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白霧產(chǎn)生,是因為生成了__________氣體,繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________。

(3)液溴滴完后,經(jīng)過下列步驟分離提純:

①向a中加入10 mL水,然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑;

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_____________________,第二次水洗的目的為________________。

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣,靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是______。

(4)經(jīng)過上述分離操作后,粗溴苯中還含有部分雜質(zhì),要進(jìn)一步提純,選擇的裝置為___(填入正確選項前的字母)。

(5)在該實驗中,a的容積最適合的是________(填入正確選項前的字母)。

A.25 mL B.50 mL C.250 mL D.500 mL

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同步練習(xí)冊答案