如右圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n（X）=0.4mol，n（Y）=0.2mol，生成的n（Z）=1.6mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V（Z）=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)圖象分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物減小，生成物增大，反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，依據(jù)消耗X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比計(jì)算得到化學(xué)方程式，根據(jù)v=
△c
△t
求出v（Z）．
解答： 解：根據(jù)圖象分析可知，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物X、Y物質(zhì)的量減小，生成物Z的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物，消耗X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比，即為（1.2-0.4）：（1.0-0.2）：（1.6-0）=0.8：0.8：1.6=1：1：2，方程式為：X+Y?2Z，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V（Z）=
1.6mol
2L
10mn
=0.08mol/（L?min），
故答案為：X+Y?2Z；0.08mol/（L?min）．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，該反應(yīng)的速率可以用定義法也可以用化學(xué)計(jì)量法，圖象分析，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與碘在加熱的條件下以一定比例反應(yīng)可得的一紅棕色液體ICl（氯化碘），ICl的性質(zhì)類似于鹵素，有很強(qiáng)的化學(xué)活動(dòng)性．例如：ICl+H2O═HCl+HIO，2Zn+2ICl═ZnCl2+ZnI2，下列敘述正確的是（　�。�
A、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl是氧化劑H2O是還原劑
C、在Zn跟ICl的反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、在H2O跟ICl的反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27.75 g某+2價(jià)金屬的氯化物（MCl2）中含有3.01×1023個(gè)Cl-，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，用括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)能除去，并且不引進(jìn)其他雜質(zhì)的是 （　�。�
A、二氧化碳中所含的氯化氫（NaOH溶液）
B、氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）
C、乙酸乙酯中所含的乙酸（乙醇）
D、氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：
 

（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．最適合的過(guò)氧化物是
 
（寫(xiě)電子式），
（3）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平 ）回答問(wèn)題：①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
②配平后的化學(xué)方程式是
 

（4）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖1所示）電解稀硫酸制得．
①圖1中陰極為
 
（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為
 
（忽略O(shè)3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+O3 （g）?NO2（g）+O2（g）．在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如圖2）所示．由圖可得出的正確說(shuō)法是
 

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將28.8g銅投入100mL濃硝酸中，最后銅有剩余，其NO3-離子物質(zhì)的量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為
 
L．
（3）硝酸完全反應(yīng)后消耗銅的物質(zhì)的量n（Cu）是
 
mol．
（4）應(yīng)再往此反應(yīng)體系中滴加
 
mL 2mol/L的硫酸才能使剩余的銅恰好完全溶解．已知此過(guò)程中NO3-的還原產(chǎn)物為NO．
（5）a g銅全部溶于一定量的濃硝酸中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮NO2與N2O4的平衡）為b L，為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收．
已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O
如果NO、NO2混合氣體用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收時(shí)，x的取值范圍
 
；生成NaNO2的物質(zhì)的量是
 
mol；NaNO3的物質(zhì)的量是
 
mol．
（6）在常溫下，把NO氣體壓縮到1.01×107Pa，再加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，壓強(qiáng)降至略小于原壓強(qiáng)的
2
3
，然后壓強(qiáng)就不再改變．已知其中一種產(chǎn)物為N2O，則上述變化的化學(xué)方程式為
 
，
 
．氣體的平均摩爾質(zhì)量為M，則M的取值范圍應(yīng)該是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)測(cè)完鹽酸的溫度直接插入氫氧化鈉溶液測(cè)溫度
B．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分時(shí)，向紅磚粉末中加入鹽酸，放置至充分沉淀后，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
C．苯酚和醫(yī)用酒精均能殺菌消毒，因?yàn)樗鼈兌伎墒沟鞍踪|(zhì)變性
D．在進(jìn)行硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行4次
E．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向稀硫酸中加入廢鐵屑至有少量氣泡發(fā)生時(shí)，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
F．糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可以用新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制0.1mol/L碳酸鈉溶液100mL，不需要用到的儀器是（　�。�
A、100 mL量筒
B、電子天平
C、100 mL容量瓶
D、膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性．
①A中所含有的化學(xué)鍵是
 
，X屬于的晶體類型是
 
．
②將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
 g．

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