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埋在地下的自來水鐵管，最容易被腐蝕的是（　　）
A、在含有FeCl3較多的濕土中
B、在潮濕的疏松土壤中
C、在濾水性良好的砂土中
D、連接鋅塊植入土壤中
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，如果隔絕空氣或水蒸氣能防止鐵被腐蝕；在原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，據此分析解答．
解答： 解：A．鐵管中含有Fe、C，和FeCl3構成原電池，Fe作負極，C作正極，所以能加速鐵腐蝕速率；
B．在潮濕的疏松土壤中，Fe、C和水構成原電池，Fe作負極、C作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，但較緩慢；
C．在濾水性良好的砂土中，水分較少，鐵不容易被腐蝕；
D，連接Zn植入土壤中，Zn、Fe和電解質溶液構成原電池，鋅易失電子作負極、鐵作正極，則鐵被保護；
通過以上分析知，鐵腐蝕最快的是A，故選A．
點評：本題考查金屬腐蝕與防護，明確金屬腐蝕條件、原電池原理即可解答，知道金屬腐蝕快慢順序，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列污染現象主要與NO2有關的是（　�。�
A、臭氧空洞B、水體富營養(yǎng)化
C、光化學煙霧D、溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于原電池和電解池的敘述正確的是（　　）
A、原電池失去電子的電極稱為陰極
B、原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成
C、電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應
D、電解時電解池的陽極一定是陰離子放電

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于天然氣的下列說法中不正確的是（　�。�
A、天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
B、天然氣燃燒的產物中，SO2含量少
C、天然氣與空氣混合點燃不會發(fā)生爆炸
D、改液化石油氣為天然氣作燃料，燃燒時減少進空氣量或增大進天燃氣量

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol達平衡時體系能量的變化
N2H2NH3
①130放出熱量：23.15kJ
②0.92.70.2放出熱量：Q
下列敘述錯誤的是（　�。�
A、容器①、②中反應的平衡常數相等
B、平衡時，兩個容器中NH3的體積分數相等
C、容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
D、若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B、裝置Y中負極的電極反應式為：H2-2e-═2H+
C、裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現物質的零排放，并能實現化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

干電池的負極反應是：Zn-2e═Zn2+，現以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數為36%，則干電池中消耗鋅的物質的量為（　　）
A、0.3mol
B、0.05mol
C、0.2mol
D、0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答問題：
（1）常溫下，同物質的量濃度的以上溶液，PH由大到小的順序為
 

（2）NH4Cl顯
 
性，用離子方程式表示
 

（3）①溶液中的離子濃度大小排列
 

（4）PH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在PH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體         B．向水中加入Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（6）將等PH等體積的②和⑦分別加水稀釋m 倍、n 倍后，PH仍相等，則m、n的關系
 

（7）物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是
 

A．c（H+）＞c（OH-）              B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）      D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
（8）常溫下，由①②⑤組成的混合溶液，PH=13，c（CH3COO-）=0.3mol?L-1，c（Na+）=0.4mol?L-1，則c（CO32-）＜
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵單質及其化合物在生活、生產中應用廣泛．請回答：
（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應是
 
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
 
 （用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
 
．
（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4參加反應，轉移電子的物質的量是
 
．

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