關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（　�。�
A、原電池失去電子的電極稱(chēng)為陰極
B、原電池的兩極，一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
C、電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
D、電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A、原電池失去電子的電極是負(fù)極；
B、原電池兩極可能由活潑性不同的兩金屬組成；
C、根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類(lèi)型；
D、活性電極電極自身放電．
解答： 解：A、原電池失去電子的電極稱(chēng)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)也可稱(chēng)為陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池兩極可能由活潑性不同的兩金屬組成，也可能有金屬和導(dǎo)電的非金屬組成，故B錯(cuò)誤；
C、電解池陽(yáng)極上和原電池負(fù)極上都是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、活性電極自身放電，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，要注意：根據(jù)電解池陽(yáng)極材料判斷放電的物質(zhì)或微粒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+．則該氧化物的化學(xué)式可表示為（　　）
A、FeO
B、Fe3O4
C、Fe4O5
D、Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的容器中，加入amol氙氣和bmol氟氣，在一定條件下反應(yīng)，除剩余
b
2
mol氟氣外還得到一種無(wú)色晶體．則所得無(wú)色晶體中，氙與氟原子個(gè)數(shù)比是（　�。�
A、a：b
B、a：
b
2
C、a：2b
D、a：（b-a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有FeO和Fe2O3的混合物，在H2流中加熱充分反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積為（　　）
A、400mL
B、200mL
C、100mL
D、條件不足，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、油脂能在酸性溶液中水解生成高級(jí)脂肪酸，可用于防止油脂變質(zhì)
B、鋁的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料
C、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
D、過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用于高空飛行或潛水的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下有關(guān)分散系的說(shuō)法，正確的是（　�。�
A、鹽酸不是分散系而溶液
B、分散劑即是指水
C、按散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)（氣、液、固），共有三種組合方式的分散系
D、分散劑可以是液態(tài)，也可以是氣態(tài)或固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是（　�。�
①可能有C2H2
②一定有CH4
③一定有C3H8
④一定沒(méi)有C2H6
⑤可能有C2H6．
A、②⑤B、②④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

埋在地下的自來(lái)水鐵管，最容易被腐蝕的是（　　）
A、在含有FeCl3較多的濕土中
B、在潮濕的疏松土壤中
C、在濾水性良好的砂土中
D、連接鋅塊植入土壤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度為373K時(shí)，把11.5g NO2氣體通入體積為500ml的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，N2O4含量為0.025mol，進(jìn)行到60s時(shí)，達(dá)到平衡，此時(shí)容器中混合氣體的密度是氫氣密度的28.75倍，則：
（1）開(kāi)始時(shí)2s內(nèi)以c（NO2）的變化表示的反應(yīng)速率是多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始的多少倍？
（3）計(jì)算373K時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)及平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率．

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