8．下列實驗操作不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗操作
A證明乙烯有還原性將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中
B比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性分別加入少量Na
C檢驗溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加熱，然后加入AgNO3溶液
D鑒別1-丙醇和2-丙醇核磁共振氫譜
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．Na與水反應劇烈；
C．酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應；
D..1-丙醇中含有4種不同環(huán)境的氫原子，2-丙醇含有3種不同環(huán)境的氫原子．

解答 解：A．乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A不選；
B．Na與水反應劇烈，與乙醇反應較平穩(wěn)，則可比較H2O和乙醇中羥基氫的活潑性，故B不選；
C．酸性條件下，溴離子和銀離子發(fā)生離子反應，所以在做溴離子的檢驗中要首先中和堿，故C選；
D.1-丙醇中含有4種不同環(huán)境的氫原子，2-丙醇含有3種不同環(huán)境的氫原子，故可用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及乙烯性質(zhì)、羥基活潑性比較、鹵代烴鹵素檢驗等知識點，明確物質(zhì)性質(zhì)及實驗原理是解本題關鍵，易錯選項是C，注意加入硝酸銀溶液之前必須加稀硝酸中和未反應的堿，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價的是（　�。�
A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（CN）2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途．
（1）寫出（CN）2與NaOH溶液反應的化學方程式．（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O
（2）畫出CN-、（CN）2的路易斯結(jié)構式．、
（3）室溫時，向Cu2+鹽溶液中加入CN-離子時，可以得到白色沉淀并放出（CN）2氣體；繼續(xù)加入過量CN-，白色沉淀溶解得到無色溶液．寫出這個過程中的兩個反應的離子方程式：4CN-+2Cu2+=2CuCN↓+（CN）2↑、CuCN+3CN-=Cu（CN）43-．
（4）電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉使CN-轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，寫出離子方程式（漂白粉用ClO-表示）．2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2+5Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于乙炔制取的說法不正確的是（　�。�
A．反應后溶液呈堿性
B．此反應是放熱反應
C．為了除去雜質(zhì)氣體，可用硫酸銅溶液
D．為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．J是一種燃料油添加劑，其合成路線如下：

已知：2CH3COOH $\stackrel{△}{→}$ +H2O
請回答下列問題：
（l）反應類型：a加成反應、b消去反應、p水解反應
（2）A分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子，A的結(jié)構簡式是CH3CH（OH）CH3；
（3）F的結(jié)構簡式是ClCH2CH=CHCH2Cl，H的結(jié)構簡式是HOOCCH=CHCOOH；
（4）①F轉(zhuǎn)化為G的化學方程式是CH2ClCH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$CH2OHCH=CHCH2OH+2NaCl；
②E+K→J的化學方程式是；
（5）下列說法中不正確的是①②③．
①CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2互為同系物
②G轉(zhuǎn)化為H可以用酸性高錳酸鉀溶液作為氧化劑
③H轉(zhuǎn)化為K屬于消去反應
（6）與D具有相同官能團的D的同分異構體有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為36的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向醋酸鈉水溶液中通入少量CO2：2CH3COO-+CO2+H2O═2CH3COOH+CO32-
B．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氧化鈉是常見的潛艇供氧劑，并且具有強氧化性．
（1）請寫出Na2O2作為潛艇供氧劑，其中所發(fā)生的一個化學方程式：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，若生成1mol O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA；
（2）已知在一定條件下，過氧化鈉集合可與所有常見的氣態(tài)非金屬氧化物反應，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和Na2O2+CO=Na2CO3+，試分別寫出Na2O2與SO2，SO3反應的化學方程式：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（3）有一化學興趣小組將Na2O2投入水中，待完全反應后，滴入酚酞試液，溶液變紅，接著又褪色．甲同學認為是有一部分過氧化鈉還未反應完全，過氧化鈉具有強氧化性，故將溶液漂白；乙同學認為Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，故將溶液氧化漂白．丙同學認為只要往Na2O2與水完全反應后生成的溶液中先加一種物質(zhì)，一段時間后再滴加酚酞溶液，看溶液變紅后是否褪色便可以證明甲乙同學誰的觀點正確，你認為丙同學需要加入MnO2．

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