3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，向反應后的溶液中加入KSCN檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

解析：設Fe、Fe2O3分別為x、y mol，

56x+160y=3.84，                                                         ①

(x-0.03)=y，                                                                  ②

②式是反應Fe+2Fe3+3Fe2+，電子守恒列出來的，解得y=0.01。

所以Fe2O3的質(zhì)量為2.16 g。

答案：2.16 g


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市金鄉(xiāng)一中高一1月考前模擬化學試卷（帶解析） 題型：計算題

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高一1月考前模擬化學試卷（解析版） 題型：計算題

3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆云南省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03 mol H2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：

（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案