3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03 mol H2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

 

【答案】

1.6g

【解析】

試題分析：最終溶液中加KSCN溶液不顯紅色說(shuō)明其中不含F(xiàn)e3+，溶質(zhì)為FeCl2�？偡磻�(yīng)可表示為Fe+Fe2O3+HCl→FeCl2+H2↑+H2O，設(shè)鐵的質(zhì)量為x，由得失電子相等得：，解得：x=2.24g。

考點(diǎn)：化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算運(yùn)用得失電子相等計(jì)算可快速解題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于過(guò)量鹽酸中，生成0.03 mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。

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（6分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：

（1）原混合物中Fe2O3和Fe的質(zhì)量分別為多少？

（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

 

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